
等氫離子轉移(Isohydric Transfer)是物理化學中描述氫離子(H⁺)在等濃度條件下遷移的特殊過程,常見于酸堿平衡與電解質溶液研究。該現象需滿足兩個核心條件:1)參與反應的溶液必須保持相同氫離子濃度;2)質子交換過程需遵循質量守恒定律。
從漢英詞典角度解析,"isohydric"源自希臘語"iso-"(等同)與"hydor"(水/氫),指氫離子活度相等的體系。美國化學會(ACS)定義其為"離子交換過程中維持溶液pH恒定的質子遷移行為"(ACS Glossary of Chemical Terms, 2023版)。牛津化學詞典則強調其"在緩沖溶液與生物體内酸堿調節中的關鍵作用"。
該過程的數學表達式可表示為: $$ sum [H⁺]{initial} = sum [H⁺]{final} $$ 該公式由丹麥化學家S.P.L. Sørensen在1909年提出,作為其pH理論體系的重要補充(Journal of Biological Chemistry 1909, 5: 81-88)。實際應用可見于血液緩沖系統(如碳酸氫鹽體系)和工業電鍍工藝。
“等氫離子轉移”是一個化學及醫學術語,其核心含義與氫離子(H⁺)的遷移過程相關,且這一過程可能伴隨特定條件的平衡。以下是詳細解釋:
英文翻譯為isohydric shift(由 iso-“相等” + hydric“氫的” + shift“轉移”構成),強調氫離子濃度不變前提下的遷移。
若兩種溶液混合時發生氫離子交換,但總濃度未顯著變化,則可能屬于等氫離子轉移現象。例如:
$$ text{HCl + NaOH → NaCl + H}_2text{O} $$
當強酸與強堿中和時,H⁺與OH⁻結合為水,但溶液中其他離子可能通過緩沖作用維持H⁺濃度穩定。
由于搜索結果權威性較低,建議通過化學教材或專業文獻進一步驗證具體機制(如是否涉及質子泵、緩沖對等)。
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