道爾頓氏定律英文解釋翻譯、道爾頓氏定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 Dalton's law

分詞翻譯：

道爾頓的英語翻譯：

【化】 dalton
【醫】 dalton

氏的英語翻譯：

family name; surname

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

道爾頓氏定律（Dalton's Law），又稱道爾頓分壓定律，是化學熱力學中關于氣體混合物壓力性質的基本定律。其核心含義可概括為：

在恒定溫度下，互不發生化學反應的理想氣體混合物，其總壓力等于各組分氣體單獨占據整個容器時所産生的壓力（即分壓）之和。

定律詳解

核心定義：
- 混合氣體的總壓（P_total）等于所有組分氣體分壓（P_i）的代數和。
- 數學表達式為： $$ P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + dots + Pn = sum{i=1}^{n} P_i $$ 其中 P₁, P₂, P₃, ..., P_n 分别代表氣體組分 1, 2, 3, ..., n 的分壓。
分壓的定義：
- 分壓（P_i）是指混合氣體中某一組分氣體，在相同溫度下，單獨占據與混合氣體相同體積的容器時，所産生的壓力。
- 對于理想氣體，組分的分壓（P_i）也可以由其摩爾分數（x_i）和總壓（P_total）計算得出： $$ P_i = xi cdot P{total} $$ 其中摩爾分數 x_i = n_i / n_total（n_i 是該組分的物質的量，n_total 是混合氣體的總物質的量）。
關鍵前提：
- 理想氣體：該定律嚴格適用于理想氣體混合物，或在低壓、高溫條件下近似適用于實際氣體混合物。
- 無化學反應：混合氣體中各組分之間不發生化學反應。
- 溫度恒定：定律描述的是在恒定溫度下的關系。
應用場景：
- 氣體收集：在排水集氣法中，收集到的氣體壓力是其實際分壓與水蒸氣分壓之和。利用道爾頓定律可以計算幹燥氣體的真實分壓。
- 呼吸生理學：解釋肺泡氣體交換中各氣體（O₂, CO₂, N₂, H₂O蒸氣）的分壓及其在血液中的溶解與運輸。
- 化工過程：計算反應器中氣體混合物的組成和壓力，以及氣體在液體中的溶解度（亨利定律常與分壓結合使用）。
- 氣象學：大氣總壓是氮氣、氧氣、氩氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體分壓的總和。

來源與背景

該定律由英國化學家、物理學家約翰·道爾頓（John Dalton）在 1801 年通過實驗觀察提出。
道爾頓的研究為現代原子理論和化學計量學奠定了基礎，道爾頓分壓定律是其對氣體行為研究的重要貢獻之一。

參考來源

《大英百科全書》(Encyclopaedia Britannica)：作為全球權威的百科全書，其對道爾頓定律（Dalton's Law）有詳盡的科學定義和曆史背景介紹。其線上版本是廣泛認可的學術參考源。
大學通用物理化學教材：如 Atkins' Physical Chemistry, Levine's Physical Chemistry 等國際經典教材，以及國内高等教育出版社、科學出版社出版的《物理化學》教材（如傅獻彩、天津大學版等），均在氣體性質章節對道爾頓分壓定律有嚴謹的闡述和公式推導。這些教材是化學及相關學科的核心教學資源。
教育部《化學名詞審定委員會》公布的标準術語：國内對“Dalton's law of partial pressures”的标準中文譯名為“道爾頓分壓定律”或“道爾頓氣體分壓定律”，其定義與上述核心内容一緻，确保了術語的規範性和權威性。

網絡擴展解釋

道爾頓氏定律（Dalton's Law of Partial Pressures）是描述混合氣體中各組分氣體壓力關系的物理定律，由英國化學家約翰·道爾頓于1801年提出。以下是其核心内容和解釋：

定律内容

在恒定溫度和體積下，混合氣體的總壓力等于各組分氣體單獨占據相同體積時産生的分壓之和。
公式：
$$ P_{text{total}} = P_1 + P_2 + P_3 + cdots + Pn $$
其中，( P{text{total}} ) 是總壓力，( P_1, P_2, ldots, P_n ) 是各組分氣體的分壓。

分壓的定義

某組分氣體的分壓（( P_i )）是指該氣體單獨存在于容器中且溫度、體積與混合氣體相同時所表現出的壓力。
分壓可通過以下兩種方式計算：

基于摩爾分數：( P_i = xi cdot P{text{total}} )，其中 ( x_i ) 是該氣體的摩爾分數。
基于理想氣體定律：( P_i = frac{n_i RT}{V} )，其中 ( n_i ) 是該氣體的物質的量，( R ) 是氣體常數，( T ) 是溫度，( V ) 是體積。

應用場景

氣體混合物的分析：如空氣由氮氣、氧氣等組成，總大氣壓為各氣體分壓之和。
呼吸生理學：肺泡中氧氣和二氧化碳的分壓差異驅動氣體交換。
工業氣體處理：如天然氣分離、儲氣罐設計等需計算分壓。
氣象學：分析大氣中水蒸氣分壓對濕度的影響。

定律的適用條件

氣體需近似為理想氣體（低壓、高溫條件下更準确）。
各組分氣體之間無化學反應，且分子間相互作用可忽略。

示例

假設容器中有氮氣（分壓3 atm）和氧氣（分壓2 atm），則總壓為 ( 3 + 2 = 5 , text{atm} )。若氮氣占60%摩爾分數，則其分壓為 ( 0.6 times 5 = 3 , text{atm} )，與實際情況一緻。

該定律是理解氣體行為的基礎工具，尤其在化學、工程和地球科學中廣泛應用。