惰性配位化合物英文解釋翻譯、惰性配位化合物的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 inert coordination compound

分詞翻譯：

惰的英語翻譯：

indolent; lazy

配位化合物的英語翻譯：

【化】 complex compound; coordination compound

專業解析

惰性配位化合物（Inert Coordination Compound）是指中心金屬離子與配體形成的、在動力學上難以發生配體交換反應或取代反應的一類配合物。其核心特征在于動力學穩定性，而非熱力學穩定性（即熱力學穩定的配合物也可能具有動力學活性）。該概念由亨利·陶布（Henry Taube）系統提出，用于區分配位反應的速率差異。

關鍵特征與解釋

動力學惰性（Kinetic Inertity）
惰性配合物在溶液中發生配體取代的速率極慢，半衰期可能長達數分鐘甚至數小時。例如，六氨合钴(III)離子（[ ce{[Co(NH3)6]+} ]）的水合取代反應需數小時完成，而類似結構的[ ce{[CoF6]-} ]則因高反應活性屬于活性配合物。
電子構型的影響
中心金屬的d電子構型是決定惰性的關鍵因素：
- d³構型（如Cr³⁺、Co³⁺）：高自旋八面體配合物通常為惰性（如[ ce{[Cr(H2O)6]+} ]）。
- d⁶構型低自旋（如Co³⁺、Fe²⁺）：強場配體（如CN⁻）形成的配合物（如[ ce{[Fe(CN)6]-} ]）因晶體場穩定化能高而顯惰性。
配體場強度與幾何結構
強場配體（如CN⁻、CO）易形成低自旋配合物，增強惰性；四面體配合物因空間位阻小，通常比八面體更易發生取代。

應用與意義

惰性配合物在以下領域具有重要價值：

催化化學：穩定的金屬中心可設計高選擇性催化劑（如鉑(II)抗癌藥物順鉑的惰性特性使其在體内緩慢釋放活性組分）。
材料科學：用于合成穩定配位聚合物（如普魯士藍類似物）。
生物無機化學：模拟金屬酶活性中心（如維生素B₁₂中的钴(III)配合物）。

權威定義來源

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将惰性配合物定義為：

"配體取代反應速率顯著低于類似結構配合物的平均值，通常因金屬中心d電子構型或配體場效應導緻反應能壘升高。"
（來源：IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Gold Book）

參考文獻

Housecroft, C. E., & Sharpe, A. G. (2012). Inorganic Chemistry (4th ed.). Pearson Education. pp. 689–692.
Miessler, G. L., Fischer, P. J., & Tarr, D. A. (2014). Inorganic Chemistry (5th ed.). Pearson. pp. 412–415.
International Union of Pure and Applied Chemistry. (2019). Gold Book: Inert Complex. IUPAC官網術語庫

網絡擴展解釋

惰性配位化合物是指配位鍵穩定性高、在溶液中離解度低或配體替換反應速率較慢的一類配合物。以下是詳細解釋：

基本概念
這類化合物以穩定的配位鍵為核心，中心原子（多為過渡金屬）與配體結合後，不易發生離解或配體交換反應。例如，[Co(NH3)6]³⁺因NH₃的強場作用形成穩定結構，表現出惰性。
穩定性來源
- 熱力學穩定性：穩定常數（K）較大，離解平衡中遊離的中心離子濃度極低。
- 動力學惰性：某些配合物盡管熱力學穩定，但配體替換反應能壘高，導緻反應速率慢，如[Fe(CN)6]³⁻在溶液中難與H₂O發生配體交換。
影響因素
- 中心原子的電子結構（如d⁸構型的Pt²⁺易形成惰性配合物）；
- 配體場強度（強場配體如CN⁻可增強穩定性）；
- 配合物的幾何構型（八面體構型更常見于惰性配合物）。
應用領域
惰性配合物廣泛用于催化劑設計（如鉑配合物）、生物酶活性中心（如血紅蛋白中的鐵配合物）及材料科學中。

惰性配位化合物通過強配位鍵和特定結構實現穩定性，其特性在化學合成與工業應用中具有重要作用。