摩爾電導率英文解釋翻譯、摩爾電導率的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 molar conductivity

分詞翻譯：

摩爾的英語翻譯：

mol
【化】 mole

電導率的英語翻譯：

【化】 conductivity; electric conductivity; specific conductance
【醫】 electroconductivity

專業解析

摩爾電導率（Molar Conductivity）是物理化學中描述電解質溶液導電能力的重要參數，定義為電導率（κ）與溶液濃度（c）的比值，其數學表達式為： $$ Λ_m = frac{κ}{c} $$ 其中，Λ_m代表摩爾電導率，單位為S·m²/mol，κ為電導率（單位S/m），c為物質的量濃度（單位mol/m³）。該參數反映了單位濃度下離子對電流的貢獻能力，常用于評估電解質解離程度及離子遷移率。

根據科爾勞施定律（Kohlrausch's Law），在極稀溶液中，摩爾電導率與溶液濃度的平方根呈線性關系： $$ Λ_m = Λ_m^0 - Ksqrt{c} $$ 式中Λ_m^0為極限摩爾電導率，即無限稀釋條件下的理論最大值。這一規律由德國化學家弗裡德裡希·科爾勞施于19世紀提出，揭示了離子獨立遷移現象（來源：Encyclopedia of Electrochemistry）。

實際應用中，摩爾電導率可用于：

測定弱電解質的解離度
計算離子遷移數
驗證德拜-休克爾理論
工業電化學過程優化

該參數的權威定義可參考國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）發布的《物理化學術語手冊》（第4版），其理論推導詳見經典教材《物理化學》（Atkins第11版）第21章電解質溶液相關内容。

網絡擴展解釋

摩爾電導率是物理化學中描述電解質溶液導電能力的重要參數，其定義和計算方式如下：

1.定義

摩爾電導率（符號為$Lambda_m$）是指将含有1摩爾電解質的溶液置于相距單位距離（通常為1米或1厘米）的兩個平行電極之間時，溶液所表現出的電導。它通過消除濃度因素，更直接地反映電解質的電離程度和導電能力。

2.計算公式

摩爾電導率的公式為： $$ Lambda_m = frac{kappa}{c} $$ 其中：

$kappa$為溶液的電導率（單位：S/m），
$c$為電解質的物質的量濃度（單位：mol/m³）。

3.單位

國際單位制中，$Lambda_m$的單位為S·m²/mol。但在實驗測量中，常用S·cm⁻¹/(mol·L⁻¹)，兩者可通過換算關系轉換（1 S·m²/mol = 10⁴ S·cm⁻¹/(mol·L⁻¹)）。

4.物理意義

摩爾電導率隨溶液濃度降低而增大，因稀釋時離子間相互作用減弱，電離度提高。
在無限稀釋條件下（極限摩爾電導率$Lambda_m^infty$），電解質完全電離，此時$Lambda_m$達到最大值，可用于比較不同電解質的導電能力。

5.應用

判斷電解質的強弱：強電解質的$Lambda_m$隨濃度變化較小，弱電解質則變化顯著。
計算電離度：通過$alpha = Lambda_m / Lambda_m^infty$估算電解質的解離程度。

如需更詳細推導或實驗方法，可參考電化學教材或權威資料（如搜狗百科）。