英語翻譯：

halide
【化】 halide; halogenide
【醫】 halide

分詞翻譯：

鹵的英語翻譯：

bittern; halogen
【醫】 halogen

化物的英語翻譯：

【醫】 compound

專業解析

鹵化物（Halide）是化學中一類重要的無機化合物，指鹵素元素（氟、氯、溴、碘）與其他元素（通常是金屬元素或部分非金屬元素）結合形成的化合物。在漢英詞典中，其對應的英文術語為Halide。

一、核心定義與組成

鹵化物由電負性較高的鹵素原子（X = F, Cl, Br, I）與電正性較強的元素（如堿金屬、堿土金屬或部分過渡金屬）通過離子鍵或共價鍵結合而成。其通式可表示為MXₙ，其中 M 代表陽離子，X 代表鹵素陰離子（X⁻），n 為鹵素原子的數量（由 M 的化合價決定）。例如：

• 氯化鈉（NaCl）：由鈉離子（Na⁺）和氯離子（Cl⁻）構成 。
• 碘化鉀（KI）：由鉀離子（K⁺）和碘離子（I⁻）構成 。

二、分類與化學特性

1. 離子型鹵化物

   典型代表為堿金屬鹵化物（如 NaCl、KBr），具有高熔點、易溶于水、水溶液導電等特性。這類化合物在自然界中以礦物形式廣泛存在（如岩鹽、螢石）。

2. 共價型鹵化物

   非金屬或高價态金屬形成的鹵化物（如 CCl₄、AlCl₃），常為低熔點固體或液體，易水解或升華。例如四氯化碳（CCl₄）是重要的有機溶劑 。

3. 特殊性質
   • 光敏性：鹵化銀（AgBr、AgI）見光分解，是傳統攝影術的化學基礎 。
   • 生物活性：碘化物（如 KI）用于甲狀腺疾病治療；氟化物（如 NaF）可預防齲齒 。

三、應用領域

• 工業：氟化氫（HF）用于蝕刻玻璃；氯化鋁（AlCl₃）是石油裂解催化劑 。
• 材料科學：鹵化物晶體（如 CaF₂）用于光學透鏡；鹵素燈填充溴化氫（HBr）延長壽命 。
• 醫藥：含鹵素有機物（如氯黴素、氟西汀）是重要藥物 。

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權威參考來源

1. 國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）《無機化學命名法》
2. 《無機化學》（高等教育出版社，第三版）
3. 中國化學會《化學術語》标準
4. 美國化學會（ACS）《化學與工程新聞》技術報告

網絡擴展解釋

鹵化物是含有鹵族元素（氟、氯、溴、碘、砹）且鹵素呈負氧化數的化合物。以下是詳細解釋：

定義與分類

1. 基本定義
   鹵化物指鹵素與其他元素結合形成的二元化合物，其中鹵素作為負價成分存在。根據組成元素可分為：

   • 金屬鹵化物：如氯化鈉（NaCl）、氟化鈣（CaF₂），常見于堿金屬、堿土金屬等電負性較小的元素。
   • 非金屬鹵化物：如四氯化矽（SiCl₄）、六氟化硫（SF₆），多為共價型化合物。

2. 鍵型分類

   • 離子型鹵化物：以堿金屬、堿土金屬鹵化物為主，具有高熔點、易溶于水、熔融态導電等特性（如NaCl、KBr）。
   • 共價型鹵化物：非金屬或高氧化态金屬形成的化合物，通常易揮發、熔點低，部分水解（如PCl₅水解生成HCl和H₃PO₄）。

性質特點

1. 物理性質

   • 離子型鹵化物熔沸點較高（如NaCl熔點801℃），而共價型鹵化物熔沸點較低（如CCl₄沸點76.8℃）。
   • 氟化物因氟的強氧化性和小原子半徑，常使元素呈現高氧化态（如AgF₂、IF₇）。

2. 化學行為

   • 部分共價型鹵化物易水解（如SiCl₄水解生成SiO₂和HCl），而離子型鹵化物溶于水後電離（如NaCl→Na⁺+Cl⁻）。
   • 金屬鹵化物的穩定性隨鹵素還原性增強而降低（如FeCl₂穩定，FeCl₃易分解）。

應用與示例

• 常見鹵化物包括食鹽（NaCl）、氟化氫（HF，用于玻璃蝕刻）等。
• 工業中，鹵化物用于催化劑（如AlCl₃）、半導體材料（如GaAs）等領域。

總結來看，鹵化物的性質與其組成元素的電負性、鍵型密切相關，分類和用途廣泛多樣。

分類

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