活化複體英文解釋翻譯、活化複體的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 activated complex

【化】 activation
【醫】 activate; activation

【醫】 complex

活化複體（Activated Complex）是物理化學中的核心概念，指化學反應過程中處于過渡态的高能分子結構。這一理論由Henry Eyring和Meredith G. Evans于1935年提出，構成過渡态理論（Transition State Theory）的基礎。其特點表現為：

能量特征
活化複體具有系統最高勢能，需跨越能壘才能轉化為産物，其能量狀态決定了反應速率。根據阿倫尼烏斯方程，活化能（$E_a$）與溫度（$T$）的關系可表示為： $$ k = A cdot e^{-E_a/(R T)} $$
結構特性
在勢能面（Potential Energy Surface）上，活化複體位于鞍點（saddle point），其分子鍵處于部分斷裂與形成狀态，例如SN2反應中五配位過渡态的形成。
檢測方法
現代光譜技術（如飛秒激光）可間接觀測其存在，該技術曾獲1999年諾貝爾化學獎。理論計算中采用量子力學方法模拟其幾何構型。

該理論在酶催化機制研究、大氣化學模型構建等領域具有重要應用價值，國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将其定義為"反應坐标中自由能最大值的分子組合"。

“活化複體”是化學動力學中的核心概念，指化學反應中反應物轉化為産物前形成的高能過渡态。以下是詳細解釋：

定義與形成
活化複體（又稱活化絡合物或過渡态）是反應物分子在獲得足夠能量（如熱能、光能）後，進入的一種不穩定高能狀态。此時舊化學鍵尚未完全斷裂，新化學鍵也未完全形成，處于動态平衡的中間階段。
結構特點
- 具有最高勢能，是反應路徑上的能量最高點（可通過勢能圖直觀表示）。
- 結構介于反應物與産物之間，例如：在A + BC → AB + C反應中，活化複體可能呈現為[A-B-C]的過渡形式。
能量與反應方向
根據活化能理論，隻有達到活化複體所需能量的分子才能完成反應。其能量狀态可通過阿倫尼烏斯公式描述：
$$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$
其中$E_a$為活化能，對應跨越活化複體所需的能量。
實際意義
- 解釋反應速率：活化能越高，形成活化複體的分子比例越低，反應越慢。
- 指導催化劑設計：催化劑通過降低活化能，使更多分子進入活化複體狀态，從而加速反應。

活化複體是化學反應能量變化的“分水嶺”，其存在揭示了微觀粒子如何通過能量重排實現物質轉化。更多細節可參考化學動力學教材或專業文獻。