活化复体英文解释翻译、活化复体的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 activated complex

【化】 activation
【医】 activate; activation

【医】 complex

活化复体（Activated Complex）是物理化学中的核心概念，指化学反应过程中处于过渡态的高能分子结构。这一理论由Henry Eyring和Meredith G. Evans于1935年提出，构成过渡态理论（Transition State Theory）的基础。其特点表现为：

能量特征
活化复体具有系统最高势能，需跨越能垒才能转化为产物，其能量状态决定了反应速率。根据阿伦尼乌斯方程，活化能（$E_a$）与温度（$T$）的关系可表示为： $$ k = A cdot e^{-E_a/(R T)} $$
结构特性
在势能面（Potential Energy Surface）上，活化复体位于鞍点（saddle point），其分子键处于部分断裂与形成状态，例如SN2反应中五配位过渡态的形成。
检测方法
现代光谱技术（如飞秒激光）可间接观测其存在，该技术曾获1999年诺贝尔化学奖。理论计算中采用量子力学方法模拟其几何构型。

该理论在酶催化机制研究、大气化学模型构建等领域具有重要应用价值，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将其定义为"反应坐标中自由能最大值的分子组合"。

“活化复体”是化学动力学中的核心概念，指化学反应中反应物转化为产物前形成的高能过渡态。以下是详细解释：

定义与形成
活化复体（又称活化络合物或过渡态）是反应物分子在获得足够能量（如热能、光能）后，进入的一种不稳定高能状态。此时旧化学键尚未完全断裂，新化学键也未完全形成，处于动态平衡的中间阶段。
结构特点
- 具有最高势能，是反应路径上的能量最高点（可通过势能图直观表示）。
- 结构介于反应物与产物之间，例如：在A + BC → AB + C反应中，活化复体可能呈现为[A-B-C]的过渡形式。
能量与反应方向
根据活化能理论，只有达到活化复体所需能量的分子才能完成反应。其能量状态可通过阿伦尼乌斯公式描述：
$$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$
其中$E_a$为活化能，对应跨越活化复体所需的能量。
实际意义
- 解释反应速率：活化能越高，形成活化复体的分子比例越低，反应越慢。
- 指导催化剂设计：催化剂通过降低活化能，使更多分子进入活化复体状态，从而加速反应。

活化复体是化学反应能量变化的“分水岭”，其存在揭示了微观粒子如何通过能量重排实现物质转化。更多细节可参考化学动力学教材或专业文献。