混成軌域英文解釋翻譯、混成軌域的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 hybridized orbital

分詞翻譯：

混的英語翻譯：

get along with; goof; mix; confuse; muddle along; pass for

成的英語翻譯：

become; fully grown; succeed

軌的英語翻譯：

course; orbit; rail; track
【計】 orbiting laboratory

域的英語翻譯：

field; region; territory
【計】 D; domain; field; saved area
【化】 domain

專業解析

混成軌域 (Hùnchéng Guǐyù) / Hybrid Orbital

在量子化學中，混成軌域（Hybrid Orbital）指原子内部能量相近的價層軌域（如s、p、d軌域）通過線性組合形成的新軌域。該理論由萊納斯·鮑林（Linus Pauling）于1931年提出，用于解釋分子幾何構型與原子軌域對稱性不符的現象（例如甲烷的正四面體結構）。

核心概念

形成機制
原子在成鍵前，其價電子軌域會重新雜化（hybridization），形成能量簡并的新軌域。例如：
- sp³混成：1個s軌域 + 3個p軌域 → 4個sp³軌域（鍵角109.5°，如CH₄）
- sp²混成：1個s軌域 + 2個p軌域 → 3個sp²軌域（鍵角120°，如BF₃）
- sp混成：1個s軌域 + 1個p軌域 → 2個sp軌域（鍵角180°，如BeCl₂）
目的與作用
混成軌域通過優化軌域方向性和重疊程度，增強共價鍵強度，從而穩定分子結構。例如，碳原子通過sp³混成形成四面體構型，解釋了烷烴的鍵角與穩定性。
類型擴展
過渡金屬化合物中可能涉及d軌域參與混成（如d²sp³），用于解釋八面體配合物（如[CoF₆]³⁻）的幾何構型。

權威參考文獻

鮑林原始理論：Pauling, L. (1931). The Nature of the Chemical Bond. Cornell University Press.
現代教材闡釋：McQuarrie, D. A., & Simon, J. D. (1997). Physical Chemistry: A Molecular Approach. University Science Books.
量子化學基礎：Levine, I. N. (2014). Quantum Chemistry (7th ed.). Pearson.

注：本文依據量子化學經典理論與教材定義整合，未引用網頁來源以避免失效鍊接。如需線上資源，建議查閱IUPAC術語庫或大學開放課程（如MIT OpenCourseWare）。

網絡擴展解釋

混成軌域（Hybrid Orbital）是化學中描述原子軌道混合形成新軌道的過程及結果的概念，其核心要點如下：

1.基本定義

混成軌域是指原子在形成分子時，同一原子内的不同價層原子軌道（如s、p、d軌道）通過線性組合形成能量相等、幾何形狀不同的新軌道。這一過程稱為“雜化”（Hybridization）。

2.形成與特點

能階簡并性：混成後的新軌道能量相同（簡并），例如sp³雜化的四個軌道能量一緻。
幾何形狀：雜化軌道方向性更強，例如sp³軌道呈四面體結構，sp²呈平面三角形，sp呈直線形。
應用範圍：主要用于解釋分子幾何構型，如甲烷（CH₄）的四面體結構由碳的sp³雜化軌道形成。

3.常見類型

sp³雜化：1個s軌道 + 3個p軌道 → 4個sp³軌道（如CH₄）。
sp²雜化：1個s軌道 + 2個p軌道 → 3個sp²軌道（如C₂H₄）。
sp雜化：1個s軌道 + 1個p軌道 → 2個sp軌道（如C₂H₂）。

4.電子自旋規則

在混成軌道中，若存在單個電子，其自旋方向（↑或↓）可任意；但同一軌道内的兩個電子（電子對）必須自旋相反（↑↓）。

5.術語差異

“混成軌域”與“雜化軌道”為同一概念的不同譯法，常見于中文教材的不同地區版本。例如，台灣地區多稱“混成軌域”，而大陸地區多用“雜化軌道”。

如需進一步了解具體分子實例或雜化計算，可參考化學鍵理論相關教材或文獻。