阿倫尼烏斯電離理論英文解釋翻譯、阿倫尼烏斯電離理論的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Arrhenius theory of electrolytic dissociation

分詞翻譯：

倫的英語翻譯：

human relations; logic; match; order; peer

尼的英語翻譯：

Buddhist nun; priestess

烏的英語翻譯：

black; crow; dark

斯的英語翻譯：

this
【化】 geepound

電離的英語翻譯：

ionization
【化】 electric dissociation; electroionization; ionization
【醫】 electrolytic dissociation; ionization; ionize

理論的英語翻譯：

frame of reference; theoretics; theorization; theory
【化】 Rice-Ramsperger-Kassel theoryRRK; theory
【醫】 rationale; theory

專業解析

阿倫尼烏斯電離理論（Arrhenius Ionization Theory）是瑞典化學家斯萬特·阿倫尼烏斯于1887年提出的電解質溶液理論，其核心觀點為：電解質在溶解于水時會發生自發電離（spontaneous ionization），形成帶正負電荷的離子（ions），這是溶液導電性的根本原因。該理論包含以下核心内容：

電解質離解機制
電解質（如NaCl、HCl等）在水溶液中會解離為陽離子（cations）和陰離子（anions）。例如，氯化鈉溶解後分解為Na⁺和Cl⁻。這種離解過程與溶劑的極性密切相關，水分子通過極性作用削弱離子鍵，促進離解。
電離度與濃度的關系
阿倫尼烏斯提出電離度（degree of ionization）隨溶液濃度降低而增加。其數學表達式為： $$ alpha = sqrt{frac{K}{c}} $$ 其中α為電離度，K為電離常數，c為溶液濃度。這一公式適用于弱電解質的稀釋溶液（來源：美國化學會《物理化學原理》）。
導電性與離子遷移
溶液導電性取決于自由移動離子的濃度和遷移速率。強電解質（如強酸、強堿）幾乎完全離解，導電性強；弱電解質（如醋酸）部分離解，導電性較弱（來源：英國皇家化學會《電化學基礎》）。

該理論奠定了現代電化學和溶液化學的基礎，後續被德拜-休克爾理論（Debye-Hückel Theory）擴展，用于解釋強電解質溶液的非理想行為。阿倫尼烏斯因此貢獻獲得1903年諾貝爾化學獎（來源：諾貝爾獎官網檔案）。

網絡擴展解釋

阿倫尼烏斯電離理論是瑞典化學家斯萬特·阿倫尼烏斯（Svante Arrhenius）于1884年提出的一種關于電解質溶液行為的科學理論。以下是其核心内容和意義的詳細解釋：

1. 理論核心

離子自發離解：電解質（如酸、堿、鹽）溶于水後，無需外部電流作用，會自發離解為帶電的正離子（陽離子）和負離子（陰離子）。例如，氯化鈉（NaCl）溶解時分解為Na⁺和Cl⁻（）。
電離度與稀釋關系：溶液越稀，電解質的電離度（已離解的分子比例）越大。例如，0.14mol/L的KCl溶液電離度可達93%（）。

2. 實驗驗證與現象解釋

溶液導電性：離子的存在解釋了電解質溶液的導電性，導電能力與離子濃度成正比（）。
依數性異常：電解質溶液的凝固點降低、沸點升高等依數性現象比非電解質更顯著，因離解的離子增加了實際粒子數（）。
中和熱一緻性：強酸與強堿的中和熱相同（如HCl與NaOH反應放熱約57.3kJ/mol），因反應實質是H⁺與OH⁻結合生成H₂O（）。

3. 曆史意義與争議

突破性觀點：挑戰了法拉第的“離子需電流産生”學說，提出離子自發存在的理論（）。
學術争議：初期遭科學界強烈反對，後經範托夫（van’t Hoff）和奧斯特瓦爾德（Ostwald）支持才被廣泛接受（）。

4. 應用與影響

物理化學橋梁：奠定了溶液化學的基礎，成為物理與化學交叉領域的重要理論（）。
酸堿理論發展：提出酸是釋放H⁺的物質，堿是釋放OH⁻的物質，為後續酸堿理論（如布朗斯特理論）提供基礎（）。

公式表達

阿倫尼烏斯還提出描述溫度與反應速率關系的阿倫尼烏斯方程： $$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$ 其中，(k)為速率常數，(E_a)為活化能，(R)為氣體常數，(T)為溫度，(A)為指前因子（來源：、2）。

該理論通過離子自發離解機制，系統解釋了電解質溶液的性質，推動了電化學、熱力學等領域的發展，是19世紀化學史上的裡程碑之一。如需進一步了解實驗細節或曆史背景，可參考、4、7等來源。