阿伦尼乌斯电离理论英文解释翻译、阿伦尼乌斯电离理论的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Arrhenius theory of electrolytic dissociation

分词翻译：

伦的英语翻译：

human relations; logic; match; order; peer

尼的英语翻译：

Buddhist nun; priestess

乌的英语翻译：

black; crow; dark

斯的英语翻译：

this
【化】 geepound

电离的英语翻译：

ionization
【化】 electric dissociation; electroionization; ionization
【医】 electrolytic dissociation; ionization; ionize

理论的英语翻译：

frame of reference; theoretics; theorization; theory
【化】 Rice-Ramsperger-Kassel theoryRRK; theory
【医】 rationale; theory

专业解析

阿伦尼乌斯电离理论（Arrhenius Ionization Theory）是瑞典化学家斯万特·阿伦尼乌斯于1887年提出的电解质溶液理论，其核心观点为：电解质在溶解于水时会发生自发电离（spontaneous ionization），形成带正负电荷的离子（ions），这是溶液导电性的根本原因。该理论包含以下核心内容：

电解质离解机制
电解质（如NaCl、HCl等）在水溶液中会解离为阳离子（cations）和阴离子（anions）。例如，氯化钠溶解后分解为Na⁺和Cl⁻。这种离解过程与溶剂的极性密切相关，水分子通过极性作用削弱离子键，促进离解。
电离度与浓度的关系
阿伦尼乌斯提出电离度（degree of ionization）随溶液浓度降低而增加。其数学表达式为： $$ alpha = sqrt{frac{K}{c}} $$ 其中α为电离度，K为电离常数，c为溶液浓度。这一公式适用于弱电解质的稀释溶液（来源：美国化学会《物理化学原理》）。
导电性与离子迁移
溶液导电性取决于自由移动离子的浓度和迁移速率。强电解质（如强酸、强碱）几乎完全离解，导电性强；弱电解质（如醋酸）部分离解，导电性较弱（来源：英国皇家化学会《电化学基础》）。

该理论奠定了现代电化学和溶液化学的基础，后续被德拜-休克尔理论（Debye-Hückel Theory）扩展，用于解释强电解质溶液的非理想行为。阿伦尼乌斯因此贡献获得1903年诺贝尔化学奖（来源：诺贝尔奖官网档案）。

网络扩展解释

阿伦尼乌斯电离理论是瑞典化学家斯万特·阿伦尼乌斯（Svante Arrhenius）于1884年提出的一种关于电解质溶液行为的科学理论。以下是其核心内容和意义的详细解释：

1. 理论核心

离子自发离解：电解质（如酸、碱、盐）溶于水后，无需外部电流作用，会自发离解为带电的正离子（阳离子）和负离子（阴离子）。例如，氯化钠（NaCl）溶解时分解为Na⁺和Cl⁻（）。
电离度与稀释关系：溶液越稀，电解质的电离度（已离解的分子比例）越大。例如，0.14mol/L的KCl溶液电离度可达93%（）。

2. 实验验证与现象解释

溶液导电性：离子的存在解释了电解质溶液的导电性，导电能力与离子浓度成正比（）。
依数性异常：电解质溶液的凝固点降低、沸点升高等依数性现象比非电解质更显著，因离解的离子增加了实际粒子数（）。
中和热一致性：强酸与强碱的中和热相同（如HCl与NaOH反应放热约57.3kJ/mol），因反应实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O（）。

3. 历史意义与争议

突破性观点：挑战了法拉第的“离子需电流产生”学说，提出离子自发存在的理论（）。
学术争议：初期遭科学界强烈反对，后经范托夫（van’t Hoff）和奥斯特瓦尔德（Ostwald）支持才被广泛接受（）。

4. 应用与影响

物理化学桥梁：奠定了溶液化学的基础，成为物理与化学交叉领域的重要理论（）。
酸碱理论发展：提出酸是释放H⁺的物质，碱是释放OH⁻的物质，为后续酸碱理论（如布朗斯特理论）提供基础（）。

公式表达

阿伦尼乌斯还提出描述温度与反应速率关系的阿伦尼乌斯方程： $$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$ 其中，(k)为速率常数，(E_a)为活化能，(R)为气体常数，(T)为温度，(A)为指前因子（来源：、2）。

该理论通过离子自发离解机制，系统解释了电解质溶液的性质，推动了电化学、热力学等领域的发展，是19世纪化学史上的里程碑之一。如需进一步了解实验细节或历史背景，可参考、4、7等来源。