平衡判據英文解釋翻譯、平衡判據的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 criterion of equilibrium

分詞翻譯：

平衡的英語翻譯：

balance; counterpoise; equation; equilibrium; equipoise; poise; standoff
【計】 balancing; equalization
【化】 equilibrium
【醫】 balance; bilanz; equilibration; equilibrium
【經】 balancing; counterbalance; equalization; equilibrium; in balance; level

判據的英語翻譯：

criterion
【化】 criterion

專業解析

平衡判據（Equilibrium Criterion）是熱力學中用于判斷系統是否達到平衡狀态的核心标準。根據系統所處的約束條件不同，可分為以下三類經典判據：

熵判據（Entropy Criterion）
在孤立系統中，平衡态對應熵的最大值。數學表達式為：

$$dS geq 0$$

其中不可逆過程熵增加，可逆過程熵達到極值。該判據由克勞修斯提出，是熱力學第二定律的直接推論。
亥姆霍茲自由能判據（Helmholtz Free Energy Criterion）
適用于等溫等容系統，平衡态對應亥姆霍茲自由能（$F=U-TS$）的最小值，滿足：

$$dF leq 0$$

此判據常用于封閉金屬相變研究。
吉布斯自由能判據（Gibbs Free Energy Criterion）
在等溫等壓條件下，系統趨向吉布斯自由能（$G=H-TS$）最小的狀态，表達式為：

$$dG leq 0$$

該判據廣泛應用于化學反應平衡分析，例如工業合成氨的條件優化。

上述判據的物理本質均指向能量與無序度的競争關系。現代統計力學進一步通過配分函數證明，平衡态對應微觀狀态數的最大化（來源：牛津大學物理化學教材第9版）。

網絡擴展解釋

平衡判據是熱力學中用于判斷系統是否處于平衡狀态的條件或準則，主要通過對特定熱力學函數的極值分析來實現。以下是詳細解釋：

1.基本概念

平衡判據基于熱力學第二定律，通過系統狀态函數的極值（如熵極大、自由能極小等）來判斷平衡。當系統達到平衡時，其熱力學參量滿足特定條件，不同條件下適用不同判據。

2.常見平衡判據

熵判據：適用于孤立系統（體積和内能不變）。平衡時熵達到極大值，數學條件為 $delta S = 0$ 且 $delta S < 0$，對應穩定平衡；若熵函數有多個極大值，最大值為穩定平衡，較小者為亞穩平衡。
自由能判據：適用于恒溫恒容系統（如封閉系統僅做體積功）。平衡時亥姆霍茲自由能（$F$）最小，條件為 $delta F = 0$ 且 $delta F > 0$。
吉布斯函數判據：適用于恒溫恒壓系統。平衡時吉布斯自由能（$G$）最小，條件為 $delta G = 0$ 且 $delta G > 0$。

3.適用場景與特點

熵判據是基礎判據，但需将整個系統（包括環境）納入孤立體系，實際應用受限。
自由能和吉布斯判據更便于處理常見實驗條件（如恒溫恒壓或恒容）下的相平衡、化學平衡問題。
焓判據和能量判據較少使用，因其適用條件（如絕熱恒壓）在實際中較難滿足。

4.數學與物理意義

平衡判據通過熱力學函數的一階變分等于零（$delta X = 0$）确定極值，二階變分符號判斷穩定性。例如：

熵極大：$delta S = 0$，$delta S < 0$；
自由能極小：$delta F = 0$，$delta F > 0$。

5.擴展與應用

廣義态函數：在非平衡态向平衡态過渡時，需推廣态函數（如局部熵）進行分析。
多相平衡：相律（$F = N - pi + 2$）結合平衡判據描述多相系統的自由度與相數關系。

平衡判據通過熱力學函數的極值條件，為判斷系統是否處于平衡提供了普適方法。選擇判據需結合系統約束（如孤立、恒溫恒壓等），且需注意穩定平衡與亞穩平衡的區分。