偏摩爾熵英文解釋翻譯、偏摩爾熵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 partial molal entropy

分詞翻譯：

偏的英語翻譯：

deflection; leaning; partial; prejudiced; slanting
【化】 meta-
【醫】 meta-

摩爾熵的英語翻譯：

【化】 molar entropy

專業解析

偏摩爾熵（Partial Molar Entropy）是熱力學中的一個重要概念，用于描述在多組分系統中，某一特定組分對系統總熵的貢獻。其定義為：在恒溫、恒壓及除組分 i 外其他組分物質的量保持不變的條件下，系統的熵隨組分 i 的物質的量的變化率。其數學表達式為：

$$ bar{S}_i = left( frac{partial S}{partial ni} right){T, P, n_{j eq i}} $$

其中：

$bar{S}_i$ 是組分 i 的偏摩爾熵，
$S$ 是系統的總熵，
$n_i$ 是組分 i 的物質的量，
$T$ 是溫度，
$P$ 是壓力，
$n_{j eq i}$ 表示除組分 i 外，其他所有組分 j 的物質的量保持不變。

物理意義：

組分貢獻的度量：偏摩爾熵 $bar{S}_i$ 代表了在大量混合物中加入 1 摩爾組分 i 時，系統總熵的增加量，同時保持系統的溫度、壓力和其他組分的數量不變。它量化了該特定組分在給定混合物組成和狀态下對系統整體無序度（熵）的貢獻。
與純物質熵的區别：組分 i 的偏摩爾熵 $bar{S}_i$ 通常不等于該組分在相同溫度和壓力下處于純态時的摩爾熵 $S^_i$。這是因為在混合物中，分子間的相互作用與在純物質中不同，影響了分子的排列和運動方式，從而改變了其熵值。$bar{S}_i$ 可以大于、小于或等于 $S^_i$。
混合效應的體現：偏摩爾熵的概念對于理解混合過程至關重要。例如，理想溶液的混合熵變可以通過各組分的偏摩爾熵與純态摩爾熵的關系來計算。

與吉布斯自由能的關系：偏摩爾熵與偏摩爾吉布斯自由能（化學勢 $mu_i$）密切相關。根據吉布斯自由能的定義式 $G = H - TS$，對其進行偏摩爾操作可得：

$$ bar{G}_i equiv mu_i = bar{H}_i - Tbar{S}_i $$

其中 $bar{H}_i$ 是組分 i 的偏摩爾焓。因此，化學勢 $mu_i$ 包含了該組分的偏摩爾焓和偏摩爾熵信息。熵項 $-Tbar{S}_i$ 反映了組分 i 的混合傾向（趨向于更高無序度）對化學勢的貢獻。

應用：偏摩爾熵在理解和計算多組分系統的平衡性質中扮演着基礎角色，例如：

預測和解釋相平衡（如氣液平衡、液液平衡）。
計算混合過程的熵變。
分析化學反應的平衡常數（通過化學勢的變化）。

參考來源：

Levine, I. N. Physical Chemistry (6th ed.). McGraw-Hill. (權威物理化學教材，對偏摩爾性質和熵有詳細推導和解釋)
Atkins, P., & de Paula, J. Atkins' Physical Chemistry (11th ed.). Oxford University Press. (經典物理化學教材，清晰闡述偏摩爾熵的定義和意義)
IUPAC Gold Book - Partial molar entropy. International Union of Pure and Applied Chemistry. (國際純粹與應用化學聯合會對偏摩爾熵的标準定義) https://goldbook.iupac.org/terms/view/P04420
Encyclopædia Britannica - Entropy. (提供熵的基礎知識背景，有助于理解偏摩爾熵的物理内涵) https://www.britannica.com/science/entropy-physics

網絡擴展解釋

偏摩爾熵是熱力學中描述混合物中某一組分對系統總熵貢獻的物理量，其定義和性質如下：

1.定義式

偏摩爾熵（符號通常為$S_B$）的數學表達式為： $$ S_B = left( frac{partial S}{partial nB} right){T, p, n_{j eq B}} $$ 其中，$S$為系統總熵，$nB$是組分B的物質的量。該定義要求在恒溫（T）和恒壓（p）條件下，且其他組分物質的量（$n{j eq B}$）保持不變時計算。

2.物理意義

它表示當混合物中組分B的物質的量發生微小變化時，系統總熵的變化率。
用于量化組分B在混合物中的分布狀态及與其他組分的相互作用。

3.強度性質

偏摩爾熵屬于強度性質，即其數值與系統總物質的量無關，僅取決于系統的溫度、壓力及各組分的比例。例如，一杯溶液與一桶同濃度溶液中的某組分偏摩爾熵相同。

4.數值特性

偏摩爾熵的數值不一定大于0，可能為負或零，具體取決于組分在混合物中的實際行為。例如，某些組分在混合過程中因有序排列可能導緻局部熵減少。

5.與普通熵的區别

普通熵（$S$）是廣延量，與系統總物質的量相關；而偏摩爾熵（$S_B$）是強度量，僅反映某組分的貢獻。例如，純水的熵是廣延量，但水中溶解的Na⁺的偏摩爾熵與其濃度有關，與溶液總量無關。

如需進一步了解熵的基礎概念，可參考中關于“體系混亂程度度量”的解釋。