铈酸鹽氧化還原滴定法英文解釋翻譯、铈酸鹽氧化還原滴定法的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 cerate oxidimetry; cerate redox method

分詞翻譯：

酸鹽的英語翻譯：

【機】 phthalate

氧化還原滴定法的英語翻譯：

【化】 oxidation-reduction titration; oxidimetry; redox titration

專業解析

铈酸鹽氧化還原滴定法（Cerimetric Titration）詳解

铈酸鹽氧化還原滴定法，簡稱铈量法（Cerimetry），是一種基于四價铈離子（Ce⁴⁺）強氧化性的容量分析方法。它屬于氧化還原滴定範疇，利用硫酸高铈（Ce(SO₄)₂）或硫酸铈铵（(NH₄)₄Ce(SO₄)₄·2H₂O）等铈酸鹽溶液作為标準滴定劑，在酸性介質中測定具有還原性的物質。

一、基本原理與反應

滴定劑：四價铈離子（Ce⁴⁺）是強氧化劑。其半反應在酸性介質（通常為硫酸或高氯酸）中進行： $$ ce{Ce^{4+} + e^- -> Ce^{3+}} $$ 該反應的标準電極電位（E°）在1 M H₂SO₄中約為1.44 V，在1 M HClO₄中約為1.70 V。電位高且反應速度快，是其作為滴定劑的優勢。
被測定物：具有還原性的物質，如亞鐵離子（Fe²⁺）、亞砷酸鹽（As(III)）、草酸鹽（C₂O₄²⁻）、過氧化氫（H₂O₂）、碘化物（I⁻）以及某些有機化合物（如酚類、羟胺類）等。
指示劑：常用氧化還原指示劑指示終點，如鄰二氮菲亞鐵（Ferroin，變色電位~1.11 V）、二苯胺磺酸鈉（變色電位~0.85 V）等。某些情況下也可利用Ce⁴⁺本身的黃色（濃度高時可見）或待測物/産物的顔色變化來判斷終點。
典型反應示例（測定亞鐵離子）： $$ ce{Ce^{4+} + Fe^{2+} -> Ce^{3+} + Fe^{3+}} $$

二、主要特點與優勢

反應專一性強： Ce⁴⁺在酸性介質中氧化性強，但與Cl⁻反應緩慢（尤其在室溫下），因此可在鹽酸介質中滴定，而高錳酸鉀法則不行。
穩定性好：标準铈(IV)溶液性質穩定，久置或加熱煮沸也不易分解，可直接配制标準溶液，無需标定（但通常仍建議标定）。
副反應少：還原産物Ce³⁺無色，不參與後續反應，不會幹擾終點觀察（除非被測定物本身有色）。
應用範圍廣：適用于多種無機物和有機物的測定。

三、典型應用實例

鐵礦石中鐵的測定：将礦石溶解并将鐵還原為Fe²⁺後，用标準Ce(IV)溶液滴定。
鈾的測定：将U(VI)還原為U(IV)後，用Ce(IV)滴定。
有機化合物分析：如測定甲醇、甲醛、甘油、葡萄糖等（通常需在特定條件下進行氧化反應後間接測定）。
藥物分析：某些含還原性基團（如酚羟基）的藥物可用铈量法測定含量。

四、注意事項

介質酸度：反應需在足夠濃度的強酸（如H₂SO₄）中進行，以保證Ce⁴⁺的穩定性和反應速率。
溫度：溫度升高會加速Ce⁴⁺與Cl⁻的反應，故在含Cl⁻介質中滴定宜在室溫下進行。
指示劑選擇：需根據滴定體系的實際電位變化選擇合適的指示劑，确保變色點接近化學計量點。

權威參考來源：

《分析化學》（武漢大學主編，高等教育出版社） - 經典教材詳細闡述了氧化還原滴定原理及铈量法的具體應用、特點和操作條件。
《Vogel's Textbook of Quantitative Chemical Analysis》（第6版） - 國際權威分析化學專著，包含铈量法的詳細方法學、标準溶液配制、應用實例及注意事項。
IUPAC (國際純粹與應用化學聯合會) 電化學術語 - 提供标準電極電位等基礎數據定義（可在其官網查詢相關術語）。

網絡擴展解釋

铈酸鹽氧化還原滴定法（又稱铈量法）是一種以四價铈鹽（如硫酸铈）作為滴定劑的氧化還原滴定方法，主要用于測定還原性物質的含量。以下是詳細解釋：

1. 基本原理

铈量法基于四價铈（Ce⁴⁺）與還原性物質之間的電子轉移反應。在酸性介質中，Ce⁴⁺作為強氧化劑被還原為Ce³⁺，反應通式為：
$$ text{Ce}^{4+} + e^- rightarrow text{Ce}^{3+} $$
示例反應：測定Fe²⁺時，反應為：
$$ text{Ce}^{4+} + text{Fe}^{2+} rightarrow text{Ce}^{3+} + text{Fe}^{3+} $$
此反應在硫酸介質中快速、定量完成。

2. 特點與優勢

穩定性高：Ce⁴⁺溶液在酸性條件下穩定性好，不易分解，適合長期儲存。
無中間産物：反應一步完成，避免副反應幹擾。
指示劑靈敏：常用鄰二氮菲亞鐵（Ferroin）等氧化還原指示劑，終點顔色變化明顯（橙紅→淺藍）。

3. 應用範圍

無機分析：如測定Fe²⁺、亞硝酸鹽、過氧化氫等。
有機分析：間接測定某些有機化合物（如酚類、醛類）的含量。
藥物分析：例如維生素C、腎上腺素等還原性藥物的含量測定。

4. 注意事項

酸度控制：反應需在硫酸或鹽酸介質中進行，避免Cl⁻幹擾（高濃度Cl⁻可能被Ce⁴⁺氧化）。
溫度影響：高溫可能加速副反應，需控制反應溫度。
幹擾離子：強氧化性物質（如MnO₄⁻、Cr₂O₇²⁻）會幹擾測定，需預先掩蔽或分離。

5. 與其他方法的比較

相較于高錳酸鉀法，铈量法無需催化劑，且不受Cl⁻幹擾（高錳酸鉀法需控制Cl⁻濃度）；但成本較高，應用範圍略窄。

如需更完整的實驗步驟或案例，中的詳細說明。