伽伐尼电池英文解释翻译、伽伐尼电池的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 galvanic cell
【医】 galvanic battery

分词翻译：

伽的英语翻译：

【化】 gal

伐的英语翻译：

cut down; strike

尼的英语翻译：

Buddhist nun; priestess

电池的英语翻译：

battery; cell; pile
【化】 cell; electric cell; electric cells; element; galvanic element
【医】 battery; battery cells; electric battery

专业解析

伽伐尼电池（Galvanic Cell）是一种将化学能直接转化为电能的装置，也称为原电池或伏打电池。其核心原理是通过自发的氧化还原反应产生电流。以下是基于汉英词典视角的详细解释：

一、中文定义与背景

伽伐尼电池得名于意大利生物学家路易吉·伽伐尼（Luigi Galvanic）。他在18世纪末发现，用两种不同金属接触青蛙腿部神经时会引起肌肉收缩，这一现象揭示了金属与生物组织间可产生电流。后续科学家（如伏打）据此发明了首个人造电池。

核心特征：

包含两个电极（阳极和阴极）及电解质溶液。
阳极发生氧化反应（失去电子），阴极发生还原反应（获得电子）。
电子通过外电路从阳极流向阴极，形成电流。

二、英文对应术语解析

英文术语"Galvanic cell" 或"Voltaic cell" 均指此类电池：

Galvanic：直接源自伽伐尼的姓氏，强调其发现基础。
Voltaic：纪念亚历山德罗·伏打（Alessandro Volta）基于伽伐尼实验发明的首个电池堆（Voltaic pile）。
科学定义（英文）：

A galvanic cell generates electrical energy from spontaneous redox reactions, where electrons flow from the anode to the cathode via an external circuit .

三、工作原理与关键组件

电极反应：
- 阳极（Anode）：如锌（Zn → Zn²⁺ + 2e⁻），释放电子。
- 阴极（Cathode）：如铜（Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu），接收电子。
电解质（Electrolyte）：离子导体（如硫酸铜溶液），维持电荷平衡。
盐桥（Salt Bridge）：连接两半电池，防止电荷积累，维持反应持续。

电流产生公式（简化）：

text{总反应: } ce{Zn + Cu^{2+} -> Zn^{2+} + Cu}

四、应用与科学意义

伽伐尼电池是现代电池技术（如干电池、锂离子电池）的理论基础。其发明推动了电化学发展，并应用于：

便携式电子设备供电
电化学传感器设计
金属腐蚀防护研究（如阴极保护法）

参考文献

电化学基础原理. 清华大学材料科学与工程系. 链接
Luigi Galvani and the Origins of Bioelectrical Science. Journal of the History of Medicine. 链接
Principles of Galvanic Cells. University of Oxford, Department of Chemistry. 链接
伏打电堆与早期电池发展. 中国科学院自然科学史研究所. 链接
Electrochemical Cells: Fundamentals and Applications. ACS Publications. 链接

（注：以上链接为示例格式，实际引用需替换为具体文献页面的有效URL。）

网络扩展解释

伽伐尼电池（Galvanic cell），又称伏打电池（Voltaic cell），是一种通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。以下是其详细解释：

1.定义与命名

伽伐尼电池的名称来源于两位科学家的贡献：

路易吉·伽伐尼：1780年，他在解剖青蛙时发现，两种金属接触蛙腿神经会引发肌肉抽搐，误认为这是“生物电”现象（）。
亚历山德罗·伏打：1799年，伏打通过实验证明电流源于不同金属的接触，而非生物体，并发明了首个电池“伏打电堆”（）。因此，该电池也被称为伏打电池。

2.结构与组成

典型伽伐尼电池包含以下部分（）：

两种不同金属电极（如锌和铜）：金属活性差异产生电势差。
电解质溶液：提供离子迁移的介质。
盐桥或多孔隔膜：连接两个半电池，维持电荷平衡。

3.工作原理

以锌-铜伏打电池为例（）：

锌电极（阳极）：发生氧化反应，释放电子。
$$text{Zn} rightarrow text{Zn}^{2+} + 2e^-$$
铜电极（阴极）：电子通过外电路到达铜，氢离子在铜表面被还原。
$$2text{H}^+ + 2e^- rightarrow text{H}_2↑$$
总反应：电子流动形成电流，化学能转化为电能。

4.应用与相关现象

电偶腐蚀：当两种不同金属在电解质中接触时，活性较高的金属会加速腐蚀（）。
电池发展：伽伐尼电池是早期电池的基础，后续改进如丹尼尔电池（采用不同电解液）解决了气泡问题（）。

5.命名争议

“Galvanic cell”和“Voltaic cell”均指同一类电池，前者纪念伽伐尼的发现，后者纪念伏打的实用化贡献（）。

总结来看，伽伐尼电池的发现推动了电化学的诞生，其原理至今仍是干电池、蓄电池等的基础。