法拉第电解定律英文解释翻译、法拉第电解定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Faraday's laws (of electrolysis)

分词翻译：

法拉第电的英语翻译：

【医】 faradic electricity

解的英语翻译：

dispel; divide; separate; solution; explain; relieve oneself; send under guard
unbind; uncoil; understand
【医】 ant-; anti-

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

法拉第电解定律（Faraday's Laws of Electrolysis）是电化学中的基本定律，由英国科学家迈克尔·法拉第（Michael Faraday）于1834年通过系列电解实验总结提出。它定量描述了电解过程中通过的电量与电极上发生化学变化的物质质量之间的关系。该定律包含两条子定律：

一、法拉第第一电解定律（Faraday's First Law of Electrolysis）

定律指出：在电解过程中，电极上析出或溶解的物质的质量（m）与通过电解池的电量（Q）成正比。其数学表达式为：

m propto Q quad text{或} quad m = Z cdot Q

其中：

( m ) 为电极上析出或溶解物质的质量（单位：克）；
( Q ) 为通过电解池的电量（单位：库仑，C）；
( Z ) 为比例常数，称为电化学当量（Electrochemical Equivalent），表示每通过1库仑电量时析出物质的质量（单位：g/C）。

二、法拉第第二电解定律（Faraday's Second Law of Electrolysis）

定律指出：当相同的电量通过不同电解池时，各电极上析出或溶解的物质的量与其化学当量（即摩尔质量与化合价的比值）成正比。数学表达式为：

m propto frac{M}{n}

其中：

( M ) 为物质的摩尔质量（单位：g/mol）；
( n ) 为离子在电极反应中的电子转移数（即化合价变化的绝对值）。

综合表达式与法拉第常数

结合两条定律可得：

m = frac{Q cdot M}{n cdot F}

式中 ( F ) 为法拉第常数（Faraday Constant），其值为96,485 C/mol（约等于96,500 C/mol），代表1摩尔电子所携带的电量（即1法拉第电量）。该常数是联系电学与化学计量的核心物理常数。

汉英关键术语对照

电解 (Electrolysis)
电量 (Electric Quantity)
电化学当量 (Electrochemical Equivalent)
化学当量 (Chemical Equivalent)
法拉第常数 (Faraday Constant)
摩尔质量 (Molar Mass)
电子转移数 (Number of Electrons Transferred)

实际应用与意义

法拉第定律是电化学工业的基础理论，广泛应用于：

电镀：精确计算金属镀层厚度（如镀锌、镀铬）；
电解精炼：提纯金属（如铜的电解精炼）；
电池设计：计算电极活性物质的理论容量；
库仑分析法：通过测量电量定量分析物质成分。

权威参考文献

《物理化学》（傅献彩等编）第10章"电解与极化作用"，高等教育出版社。
IUPAC《电化学术语定义》（Compendium of Electrochemical Terminology），明确法拉第常数的标准值。
法拉第原始论文《Experimental Researches in Electricity》第七系列，1834年英国皇家学会报告。
中国大百科全书出版社《中国大百科全书·化学卷》"法拉第电解定律"条目。
科技部《基础学科名词·化学篇》对电化学当量的规范定义。

网络扩展解释

法拉第电解定律是电化学领域的基础定律，由英国科学家迈克尔·法拉第于1833年通过实验总结提出，揭示了电解过程中电量与化学反应量之间的定量关系。该定律分为两部分：

一、法拉第第一定律

核心内容：电解时，电极上析出或溶解的物质质量（( M )）与通过的电量（( Q )）成正比。
公式表达：
$$ M = K cdot Q = K cdot I cdot t $$
其中：

( K ) 为物质的电化当量（单位：kg/C），表示每库仑电量能析出物质的质量；
( I ) 为电流强度（A），( t ) 为通电时间（s）。

意义：该定律表明，电解产物的质量仅取决于总电量，与电流密度、溶液浓度等无关。例如，1 A电流通电1小时（3600秒），析出铜的质量为 ( M = K_{text{Cu}} cdot 1 cdot 3600 )。

二、法拉第第二定律

核心内容：不同物质的电化当量与其化学当量成正比，即相同电量下析出物质的量与化学当量成比例。
公式表达：
$$ K = frac{M_{text{mol}}}{n cdot F} $$
其中：

( M_{text{mol}} ) 为摩尔质量（kg/mol）；
( n ) 为离子的化合价绝对值（如Ag⁺的 ( n=1 )，Cu²⁺的 ( n=2 )）；
( F ) 为法拉第常数（( F approx 96485 , text{C/mol} )），等于阿伏伽德罗常数与元电荷的乘积。

综合公式：结合第一、第二定律可得：
$$ M = frac{M_{text{mol}} cdot Q}{n cdot F} $$
例如，析出1 mol银（( n=1 )）需 ( 96485 , text{C} ) 电量，而析出1 mol铜（( n=2 )）需 ( 2 times 96485 , text{C} )。

三、术语与背景

化学当量：物质的摩尔质量与其化合价的比值（( frac{M_{text{mol}}}{n} )），用于统一不同物质的反应量。
应用：该定律是电镀、电解冶金等工业的基础，例如计算电池容量或电镀层厚度。
历史意义：法拉第通过此定律定义了“离子”“电解质”等术语，并验证了电与化学反应的统一性。

四、公式总结

对于任意电解反应，析出物质质量可通过以下公式计算：
$$ M = frac{M_{text{mol}} cdot I cdot t}{n cdot F} $$
例如，用10 A电流电解CuSO₄溶液1小时，析出铜的质量为：
$$ M = frac{0.06355 , text{kg/mol} cdot 10 cdot 3600}{2 cdot 96485} approx 0.0118 , text{kg} , (11.8 , text{g}) $$