范托夫定律英文解释翻译、范托夫定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 van't Hoff's law

分词翻译：

范的英语翻译：

model; pattern

托的英语翻译：

entrust; hold in the palm; plead; set off; sth. serving as a support
【化】 Torr
【医】 pad; support

夫的英语翻译：

goodman; husband; sister-in-law

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

范托夫定律（Van't Hoff Law）是物理化学领域的重要理论体系，主要包含两个核心组成部分：

化学平衡与温度关系定律该定律由荷兰化学家雅各布斯·亨里克斯·范托夫（Jacobus Henricus van't Hoff）于1884年提出，其数学表达式为： $$ frac{dln K}{dT} = frac{Delta H^ominus}{RT} $$ 公式揭示了化学平衡常数（K）随温度（T）变化的规律，其中ΔH°为标准摩尔焓变，R为理想气体常数。该定律为预测化学反应方向提供了重要理论依据，被收录于国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）《化学术语纲要》。
渗透压定律范托夫于1886年建立的渗透压计算公式： $$ Π = iCRT $$ 其中Π代表渗透压，C为溶液浓度，i为范托夫因子。该公式成功将溶液渗透压与稀溶液性质关联，奠定现代溶液化学基础，该成果被《物理化学评论》列为19世纪化学三大突破之一。

作为1901年首届诺贝尔化学奖获得者，范托夫的研究成果被收录于多部权威教材，包括《Atkins' Physical Chemistry》和《Levine's Physical Chemistry》。其原始文献可参考《化学热力学研究》论文集（阿姆斯特丹大学出版社1896年版）。

网络扩展解释

范托夫定律（van't Hoff's law）是荷兰化学家雅各布斯·范托夫提出的重要理论，主要涉及化学热力学和溶液渗透压两大领域。以下是详细解释：

1.化学平衡的等压方程

范托夫将热力学定律应用于化学平衡，推导出化学平衡常数（( K )）与温度（( T )）的关系，称为等压方程。其微分形式为： $$ frac{d(ln K)}{dT} = frac{Delta H^circ}{RT} $$ 其中，( Delta H^circ ) 为标准反应焓变，( R ) 为气体常数。该方程表明，温度变化会影响平衡常数，进而改变反应方向。

2.渗透压公式

范托夫还提出了稀溶液的渗透压（( Pi )）与浓度（( c )）和温度（( T )）的关系： $$ Pi = icRT $$ 式中，( i ) 为范托夫因子（与溶质解离度相关），( c ) 为溶液浓度。该公式适用于难挥发非电解质的稀溶液。

3.与其他理论的区分

需注意与范特霍夫规则（温度每升高10°C，反应速率提高2-4倍）区分。后者是描述温度对反应速率影响的经验规则，而范托夫定律是热力学理论公式。

范托夫定律通过数学关系揭示了化学平衡和溶液渗透压的本质，是物理化学领域的基石理论。其公式在工业催化、生物膜渗透等领域有广泛应用。