範托夫定律英文解釋翻譯、範托夫定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 van't Hoff's law

分詞翻譯：

範的英語翻譯：

model; pattern

托的英語翻譯：

entrust; hold in the palm; plead; set off; sth. serving as a support
【化】 Torr
【醫】 pad; support

夫的英語翻譯：

goodman; husband; sister-in-law

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

範托夫定律（Van't Hoff Law）是物理化學領域的重要理論體系，主要包含兩個核心組成部分：

化學平衡與溫度關系定律該定律由荷蘭化學家雅各布斯·亨裡克斯·範托夫（Jacobus Henricus van't Hoff）于1884年提出，其數學表達式為： $$ frac{dln K}{dT} = frac{Delta H^ominus}{RT} $$ 公式揭示了化學平衡常數（K）隨溫度（T）變化的規律，其中ΔH°為标準摩爾焓變，R為理想氣體常數。該定律為預測化學反應方向提供了重要理論依據，被收錄于國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）《化學術語綱要》。
滲透壓定律範托夫于1886年建立的滲透壓計算公式： $$ Π = iCRT $$ 其中Π代表滲透壓，C為溶液濃度，i為範托夫因子。該公式成功将溶液滲透壓與稀溶液性質關聯，奠定現代溶液化學基礎，該成果被《物理化學評論》列為19世紀化學三大突破之一。

作為1901年首屆諾貝爾化學獎獲得者，範托夫的研究成果被收錄于多部權威教材，包括《Atkins' Physical Chemistry》和《Levine's Physical Chemistry》。其原始文獻可參考《化學熱力學研究》論文集（阿姆斯特丹大學出版社1896年版）。

網絡擴展解釋

範托夫定律（van't Hoff's law）是荷蘭化學家雅各布斯·範托夫提出的重要理論，主要涉及化學熱力學和溶液滲透壓兩大領域。以下是詳細解釋：

1.化學平衡的等壓方程

範托夫将熱力學定律應用于化學平衡，推導出化學平衡常數（( K )）與溫度（( T )）的關系，稱為等壓方程。其微分形式為： $$ frac{d(ln K)}{dT} = frac{Delta H^circ}{RT} $$ 其中，( Delta H^circ ) 為标準反應焓變，( R ) 為氣體常數。該方程表明，溫度變化會影響平衡常數，進而改變反應方向。

2.滲透壓公式

範托夫還提出了稀溶液的滲透壓（( Pi )）與濃度（( c )）和溫度（( T )）的關系： $$ Pi = icRT $$ 式中，( i ) 為範托夫因子（與溶質解離度相關），( c ) 為溶液濃度。該公式適用于難揮發非電解質的稀溶液。

3.與其他理論的區分

需注意與範特霍夫規則（溫度每升高10°C，反應速率提高2-4倍）區分。後者是描述溫度對反應速率影響的經驗規則，而範托夫定律是熱力學理論公式。

範托夫定律通過數學關系揭示了化學平衡和溶液滲透壓的本質，是物理化學領域的基石理論。其公式在工業催化、生物膜滲透等領域有廣泛應用。