电价配位键英文解释翻译、电价配位键的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 electrovalent coordination bond

分词翻译：

电价的英语翻译：

electrovalency
【化】 electrovalence; electrovalency
【医】 electrovalence

配位键的英语翻译：

【化】 coordinate bond (in coordination complex); coordination bond
semipolar bond

专业解析

电价配位键（Dative Coordinate Bond）是化学键的一种特殊形式，指两个原子之间通过共享电子对形成的化学键，其中电子对完全由其中一个原子（供体）提供，另一个原子（受体）通过空轨道接受。该概念在汉语中常称为"配位键"或"共价配键"，其英文对应词为"dative bond"或"coordinate covalent bond"。

根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的定义，这类化学键的形成需满足三个条件：

受体原子具有可接受电子的空轨道
供体原子具有孤对电子
形成过程中不涉及电子转移产生的电荷分离

以氨合氢离子（NH₄⁺）为例，氮原子提供孤对电子，氢离子（H⁺）提供空轨道，形成配位键结构： $$ NH_3 + H^+ → NH_4^+ $$

该键具有方向性和饱和性特点，键能通常介于离子键与共价键之间。在过渡金属配合物中尤为常见，如[Fe(CN)₆]³⁻中的铁离子与氰根配体通过六对配位键结合。

与普通共价键的主要区别在于电子来源的单一性。根据Pauling的化学键理论，这类键的形成会显著影响物质的光学性质和磁性。在生物体系中，血红蛋白的铁卟啉配合物正是通过配位键实现氧分子的可逆结合。

网络扩展解释

配位键（又称电价配位键或配位共价键）是一种特殊的共价键，其核心特征是共用电子对由单一原子提供，而另一原子提供空轨道接纳电子。以下是详细解释：

1.基本定义

配位键的形成需满足两个条件：

供电子体：一方原子或离子提供孤对电子（如NH₃中的N原子）。
受电子体：另一方原子或离子具有空轨道（如H⁺、BF₃中的B原子）。

例如，NH₃与H⁺结合生成NH₄⁺时，N的孤对电子填充到H⁺的空轨道，形成NH₄⁺的配位键（表示为N→H）。

2.与普通共价键的区别

电子来源：普通共价键的电子对由双方原子各提供一个；配位键的电子对仅由供体提供。
极性：配位键是极性键，电子偏向供体，可能表现出类似离子键的性质。

3.典型示例

铵离子（NH₄⁺）：N提供孤对电子，H⁺提供空轨道。
硼酸（H₃BO₃）：B原子有空轨道，接受OH⁻的孤对电子形成[B(OH)₄]⁻，同时释放H⁺显酸性。
金属络合物：如[Cu(NH₃)₄]²⁺，Cu²⁺提供空轨道，NH₃的N提供孤对电子。

4.应用与意义

配位键广泛存在于配位化合物（如金属络合物）和酸碱反应中。它解释了路易斯酸碱理论（电子对供体为碱，受体为酸）的核心机制。

电价配位键强调电子对的单向供给与电荷相互作用，其本质仍属共价键，但因极性差异可能表现出类离子性。