電價配位鍵英文解釋翻譯、電價配位鍵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 electrovalent coordination bond

分詞翻譯：

電價的英語翻譯：

electrovalency
【化】 electrovalence; electrovalency
【醫】 electrovalence

配位鍵的英語翻譯：

【化】 coordinate bond (in coordination complex); coordination bond
semipolar bond

專業解析

電價配位鍵（Dative Coordinate Bond）是化學鍵的一種特殊形式，指兩個原子之間通過共享電子對形成的化學鍵，其中電子對完全由其中一個原子（供體）提供，另一個原子（受體）通過空軌道接受。該概念在漢語中常稱為"配位鍵"或"共價配鍵"，其英文對應詞為"dative bond"或"coordinate covalent bond"。

根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）的定義，這類化學鍵的形成需滿足三個條件：

受體原子具有可接受電子的空軌道
供體原子具有孤對電子
形成過程中不涉及電子轉移産生的電荷分離

以氨合氫離子（NH₄⁺）為例，氮原子提供孤對電子，氫離子（H⁺）提供空軌道，形成配位鍵結構： $$ NH_3 + H^+ → NH_4^+ $$

該鍵具有方向性和飽和性特點，鍵能通常介于離子鍵與共價鍵之間。在過渡金屬配合物中尤為常見，如[Fe(CN)₆]³⁻中的鐵離子與氰根配體通過六對配位鍵結合。

與普通共價鍵的主要區别在于電子來源的單一性。根據Pauling的化學鍵理論，這類鍵的形成會顯著影響物質的光學性質和磁性。在生物體系中，血紅蛋白的鐵卟啉配合物正是通過配位鍵實現氧分子的可逆結合。

網絡擴展解釋

配位鍵（又稱電價配位鍵或配位共價鍵）是一種特殊的共價鍵，其核心特征是共用電子對由單一原子提供，而另一原子提供空軌道接納電子。以下是詳細解釋：

1.基本定義

配位鍵的形成需滿足兩個條件：

供電子體：一方原子或離子提供孤對電子（如NH₃中的N原子）。
受電子體：另一方原子或離子具有空軌道（如H⁺、BF₃中的B原子）。

例如，NH₃與H⁺結合生成NH₄⁺時，N的孤對電子填充到H⁺的空軌道，形成NH₄⁺的配位鍵（表示為N→H）。

2.與普通共價鍵的區别

電子來源：普通共價鍵的電子對由雙方原子各提供一個；配位鍵的電子對僅由供體提供。
極性：配位鍵是極性鍵，電子偏向供體，可能表現出類似離子鍵的性質。

3.典型示例

铵離子（NH₄⁺）：N提供孤對電子，H⁺提供空軌道。
硼酸（H₃BO₃）：B原子有空軌道，接受OH⁻的孤對電子形成[B(OH)₄]⁻，同時釋放H⁺顯酸性。
金屬絡合物：如[Cu(NH₃)₄]²⁺，Cu²⁺提供空軌道，NH₃的N提供孤對電子。

4.應用與意義

配位鍵廣泛存在于配位化合物（如金屬絡合物）和酸堿反應中。它解釋了路易斯酸堿理論（電子對供體為堿，受體為酸）的核心機制。

電價配位鍵強調電子對的單向供給與電荷相互作用，其本質仍屬共價鍵，但因極性差異可能表現出類離子性。