成键分子轨道英文解释翻译、成键分子轨道的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 bonding (molecular)orbital; bonding MO(BMO)

become; fully grown; succeed

bond; key
【计】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【医】 bond; key; linkage

【化】 MO; molecular orbital

成键分子轨道（Bonding Molecular Orbital, BMO）是指当两个原子轨道线性组合形成分子轨道时，能量低于参与组合的原子轨道的分子轨道。其波函数相位匹配（同号重叠），导致电子云密度集中在两原子核之间，形成稳定的化学键。

能量与稳定性
成键分子轨道的能量低于组成它的原子轨道能量。当电子填入成键轨道时，体系能量降低，分子趋于稳定。例如，氢分子（H₂）的σ₁s成键轨道能量低于两个1s原子轨道。
电子云分布
电子在成键轨道中的概率密度在两原子核间区域显著增大，形成电子桥，抵消两核间的排斥力，产生净的吸引作用（即共价键）。
电子填充规则
根据泡利不相容原理和能量最低原理，电子优先填入能量最低的成键轨道。例如，O₂分子的成键轨道（如σ₂p、π₂p）容纳部分价电子，影响键级与磁性。
与反键轨道对比
成键轨道（如σ、π）促进化学键形成，而反键轨道（如σ、π）能量高于原子轨道，削弱键合强度。分子稳定性取决于成键电子数与反键电子数之差。

权威参考来源：

成键分子轨道是分子轨道理论中的核心概念，指原子轨道线性组合后形成的能量低于原始原子轨道的分子轨道，能够促进化学键的形成和分子稳定。以下是详细解释：

成键分子轨道由两个或多个原子轨道通过波函数同相位叠加（符号相同的部分）形成。例如，两个s轨道叠加时，电子云在核间区域密度增大，能量降低。这种组合方式减少了系统总能量，有利于原子间结合。

成键分子轨道通过原子轨道的有效叠加降低能量，是化学键形成的关键。其类型和作用机制直接影响分子结构及性质，例如H₂中的σ₁s成键轨道使两个氢原子稳定结合。更多细节可参考分子轨道理论相关文献。