对应态律英文解释翻译、对应态律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 law of corresponding states

分词翻译：

对应态的英语翻译：

【计】 corresponding state

律的英语翻译：

law; restrain; rule

专业解析

对应态律（Corresponding States Law）是热力学和流体物理学中的重要原理，描述不同物质在相同对比状态下表现出相似物理性质的现象。其核心思想是将物质的状态参数（如温度、压力、体积）通过其临界参数（临界温度 (T_c)、临界压力 (P_c)、临界体积 (V_c)）进行归一化处理，得到无量纲的对比参数：

对比温度 (T_r = T / T_c)
对比压力 (P_r = P / P_c)
对比体积 (V_r = V / V_c)

根据对应态律，若两种物质具有相同的对比温度 (T_r) 和对比压力 (P_r)，则它们的对比体积 (V_r)（或其他热力学性质，如压缩因子 (Z)）近似相等。这一规律表明，尽管不同物质的分子结构和绝对性质差异显著，但在归一化的对比状态下，其行为具有普适性。

原理与应用

理论基础
对应态律源于范德瓦尔斯状态方程（van der Waals equation），该方程通过临界参数将物质性质关联为通用函数形式。例如，压缩因子 (Z = frac{PV}{RT}) 可表示为对比参数的函数：

$$ Z = f(T_r, P_r) $$

对于简单流体（如氩、氙），这一函数关系高度统一；对于复杂分子（如极性物质），需引入偏心因子（acentric factor, (omega)）修正，即 (Z = f(T_r, P_r, omega))。
工程应用
- 物性估算：预测缺乏实验数据物质的黏度、热导率、逸度等。
- 流体相平衡：计算混合物的气液平衡和临界点。
- 化工设计：优化压缩机、换热器等设备在高压条件下的性能。

学术权威性支持

对应态律的普适性由诺贝尔奖得主约翰·范德瓦尔斯（Johannes van der Waals）于1873年通过状态方程理论奠基，后由肯尼斯·皮策（Kenneth Pitzer）等学者扩展至复杂流体领域。现代工程手册（如《Perry’s Chemical Engineers’ Handbook》）及热力学教材（如《Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics》）均将其列为核心内容，印证其在学术与工业界的双重权威性。

汉英术语对照

中文	英文
对应态律	Corresponding States Law
临界温度	Critical temperature ((T_c))
对比压力	Reduced pressure ((P_r))
压缩因子	Compressibility factor ((Z))
偏心因子	Acentric factor ((omega))

网络扩展解释

对应态律（Law of Corresponding States）是物理化学中的一个重要原理，主要用于描述物质在特定条件下的状态相似性。以下是详细解释：

定义与核心思想

对应态律指出，当不同物质处于相同的对比温度（$T_r$）、对比压力（$p_r$）和对比体积（$V_r$）时，它们的物理性质（如压缩因子）会表现出相似性。这里的“对比参数”是实际参数与临界参数的比值，例如： $$ T_r = frac{T}{T_c}, quad p_r = frac{p}{p_c}, quad V_r = frac{V}{V_c} $$ 其中$T_c$、$p_c$、$V_c$分别为临界温度、临界压力和临界体积。

应用领域

气体行为预测：通过对比状态参数，可简化气体状态方程的推导，例如范德瓦尔斯方程修正后的通用形式。
工程计算：在化工设计中用于估算流体的热力学性质（如黏度、热导率）。

局限性

对极性分子或强相互作用物质的预测偏差较大。
需依赖准确的临界参数数据。

术语来源

该定律的英文为“Law of Corresponding States”，法语译为“loi des états correspondants”。其核心思想可追溯至19世纪末范德瓦尔斯的研究。

如需更完整的公式推导或应用案例，可参考热力学教材或专业文献。