摩尔内能英文解释翻译、摩尔内能的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 molar internal energy

mol
【化】 mole

【化】 energy content; internal energy; internal energy function

摩尔内能（Molar Internal Energy）是热力学中描述单位摩尔物质内部总能量的物理量，属于强度性质。其定义为：在特定温度和压力下，1摩尔物质内部所有微观粒子（如分子、原子）的动能、势能及相互作用能的总和。该概念在统计热力学和工程热力学中具有核心地位，常用于封闭系统的能量守恒分析。

从物理意义看，摩尔内能包含三项微观贡献：

应用领域覆盖化工过程模拟、相变焓值计算以及燃料电池效率评估。国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）建议采用符号$U_m$表示，单位制为kJ·mol⁻¹（千焦每摩尔）。参考《物理化学》（Atkins第11版）第3章，其微分表达式可写作：

dUm = C{V,m}dT + left[ Tleft(frac{partial p}{partial T}right)_V - p right]dV_m

主要参考文献包括《朗道理论物理学教程·统计物理学Ⅰ》关于能量微观构成的论述，以及麻省理工学院开放课程《热力学与动力学》对强度性质的系统性定义。

摩尔内能（Molar Internal Energy）是热力学中的一个重要概念，指单位物质的量（1摩尔）的物质所具有的内能。内能是系统内部所有微观粒子（分子、原子等）的动能和势能总和，而摩尔内能则是这一总量的强度性质（与物质的量无关，仅与状态有关）。

物理意义
摩尔内能反映了物质在特定状态（温度、体积、压力等）下的微观能量总和，包括分子热运动的动能和分子间相互作用的势能。
状态函数特性
摩尔内能是状态函数，仅取决于系统的当前状态（如温度、体积），与过程路径无关。其变化量通过热力学第一定律计算：
$$ Delta U = Q + W $$
其中 ( Q ) 是系统吸收的热量，( W ) 是外界对系统做的功。
理想气体与实际情况
- 理想气体的摩尔内能仅与温度有关（因忽略分子间作用力）：
  $$ U = frac{3}{2}RT quad (text{单原子气体}) $$
- 实际气体的摩尔内能还与体积或压力相关，需通过状态方程或实验数据修正。
应用示例
- 等容过程：系统不做体积功，热量全部转化为内能变化，即 ( Delta U = QV = nC{V,m}Delta T )（( C_{V,m} ) 为定容摩尔热容）。
- 化学反应：内能变化用于计算反应的焓变（需结合压力和体积变化）。

若问题涉及具体物质的摩尔内能数值，需通过实验测定或查热力学数据表获取。对于更复杂的系统（如多组分混合物），需结合偏摩尔量理论分析。