氯酸盐英文解释翻译、氯酸盐的近义词、反义词、例句

英语翻译：

chlorate
【化】 chlorate; oxymuriate
【医】 chloras; chlorate

分词翻译：

氯的英语翻译：

chlorine
【医】 C1.; chlor-; chlorine; chlorinum; chloro-; chlorum; niton

酸盐的英语翻译：

【机】 phthalate

专业解析

氯酸盐（英文：Chlorate）是一类含有氯酸根离子（ClO₃⁻）的无机盐的总称。其核心特征和含义如下：

化学定义与组成
氯酸盐是氯酸（HClO₃）的盐类。其通式为 M⁺ClO₃⁻，其中 M⁺ 通常代表金属阳离子（如 K⁺, Na⁺）或铵离子（NH₄⁺）。氯酸根离子（ClO₃⁻）是氯原子（Cl）处于 +5 氧化态，与三个氧原子（O）通过共价键结合形成的三角锥形阴离子。其结构可表示为：

$$

ce{ chemabove{O}{hspace{1pt}bullet} chembelow{}{} chemabove{overset{displaystyle O_{bullet}^{bullet}}{underset{|}{overset{displaystyle Cl}{}}} chembelow{}{hspace{1pt}bullet} O^{bullet} }

$$

（氯原子周围有三个氧原子，呈三角锥构型）
物理与化学性质
- 大多数氯酸盐是白色或无色晶体，可溶于水。
- 氯酸盐是强氧化剂。在加热、撞击、摩擦或与还原性物质（如硫、磷、碳、有机物）混合时，可能发生剧烈分解甚至爆炸。其氧化性强于次氯酸盐（ClO⁻）和亚氯酸盐（ClO₂⁻），但弱于高氯酸盐（ClO₄⁻）。
- 在酸性环境中，氯酸盐的氧化性显著增强。
- 受热分解是氯酸盐的重要反应，例如氯酸钾（KClO₃）加热分解生成氯化钾和氧气：
  $$
  
  ce{2KClO3 ->[Delta] 2KCl + 3O2 ^}
  
  $$
主要用途
- 烟火制造与火柴：氯酸钾（KClO₃）因其强氧化性和受热分解产生氧气的特性，曾广泛用于制造火柴头、烟花、爆竹中的氧化剂和发色剂。由于其安全性问题，部分应用已被更稳定的高氯酸钾替代。
- 除草剂与农药：氯酸钠（NaClO₃）曾被用作非选择性除草剂，通过破坏植物的光合作用来杀死杂草。
- 漂白剂：历史上氯酸盐也用于漂白纸张和纺织品，但此用途已基本被更高效、安全的漂白剂（如二氧化氯、过氧化氢）取代。
- 实验室试剂：作为氧化剂用于特定的化学合成和分析实验。
- 氧气发生剂：利用其热分解反应产生氧气。
安全性与环境
氯酸盐具有较高的危险性：
- 爆炸性：与可燃物混合或单独受强刺激（如高温、撞击）时易发生爆炸。
- 毒性：摄入或吸入氯酸盐粉尘有害健康，可能损害血液（引起高铁血红蛋白血症）、肾脏等器官。
- 环境残留：氯酸钠等作为除草剂使用时，其残留物在土壤中不易降解，可能对非目标植物和水生生物造成长期影响。因此，氯酸盐的生产、储存、运输和使用受到严格管制。
术语辨析
- 氯酸盐 (Chlorate)：特指含 ClO₃⁻ 离子的盐，氯氧化态为 +5。
- 次氯酸盐 (Hypochlorite)：含 ClO⁻ 离子，氯氧化态为 +1（如漂白水成分 NaClO）。
- 亚氯酸盐 (Chlorite)：含 ClO₂⁻ 离子，氯氧化态为 +3。
- 高氯酸盐 (Perchlorate)：含 ClO₄⁻ 离子，氯氧化态为 +7（如 KClO₄）。

权威参考来源：

国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC)：作为全球化学命名和术语的最高权威机构，IUPAC 的《无机化学命名法》对“chlorate”有明确定义和分类标准。
美国国家医学图书馆 - PubChem 数据库：提供氯酸根离子 (Chlorate ion, ClO₃⁻) 及其常见盐类（如氯酸钾 Potassium chlorate）的详细化学结构、物理化学性质、安全数据、用途等信息。
化学品安全说明书 (MSDS/SDS)：由化学品制造商或权威机构（如美国 OSHA、欧洲 ECHA）提供的氯酸盐安全数据表，详细阐述其危害性、安全操作规范、急救措施和处置方法，是工业安全的重要依据。
学术教材与专著：如《无机化学》教科书（如格林伍德和厄恩肖的《元素化学》）对氯酸盐的性质、反应和制备有系统论述。

网络扩展解释

氯酸盐是氯酸（HClO₃）对应的盐类，其化学通式为MClO₃（M为金属或铵根）。以下是综合多个来源的详细解释：

一、基本性质

化学结构
氯酸根离子（ClO₃⁻）呈三角锥型，氯原子氧化态为+5。
分子式示例：氯酸钾（KClO₃）、氯酸钠（NaClO₃）。
物理性质
通常为无色结晶（可能因杂质呈黄色），易溶于水。
化学特性
强氧化性，需避免与有机物或还原性物质接触，可能引发剧烈反应。

二、主要用途

工业领域
- 漂白剂、消毒剂（如造纸、纺织业）。
- 制造二氧化氯、高氯酸盐等化学品。
- 电子工业中用于半导体和太阳能电池生产。
农业领域
作为除草剂和农药成分。

三、安全风险

健康危害
过量摄入可能损伤消化系统（如胃炎）、增加肾脏负担，甚至影响中枢神经系统（头痛、失眠等）。
储存要求
需远离有机物及还原性物质，防止氧化反应引发危险。

四、制备方法

通过氯酸电离或氧化氯化物制得，例如电解氯化钠溶液生成氯酸钠。

如需更详细化学参数（如CAS号、分子量），可参考化工百科。