离子浓度恒等英文解释翻译、离子浓度恒等的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【医】 iso-ionia

分词翻译：

离子的英语翻译：

ion
【化】 ion
【医】 ion

浓度的英语翻译：

chroma; consistence; consistency; deepness; strength
【化】 concentration
【医】 concentration; M-concentration M; strength

恒等的英语翻译：

identical

专业解析

离子浓度恒等（Ion Concentration Constancy）是物理化学和电化学中的重要概念，指在特定条件下（如电解质溶液达到动态平衡时），溶液中正负离子的浓度保持相对稳定或满足特定数学关系的状态。以下从汉英词典角度进行解释：

一、汉语定义与核心内涵

离子浓度恒等指电解质溶液中，阳离子与阴离子的浓度乘积或特定组合在平衡状态下保持恒定。这一概念常见于：

溶度积规则：难溶电解质饱和溶液中，离子浓度幂的乘积为常数（( K_{sp} = [A^+][B^-] )）。
电荷守恒：溶液中总正电荷浓度等于总负电荷浓度（(sum [text{正离子}] times text{电荷数} = sum [text{负离子}] times text{电荷数})）。

二、英语对应术语解析

英文表述为"Ion Concentration Constancy" 或"Constancy of Ionic Concentration"，其专业含义包括：

动态平衡特征：如缓冲溶液中，弱电解质电离与离子结合的速率相等，导致[H⁺]、[OH⁻]等浓度稳定（来源：Levine, I. N. Physical Chemistry, McGraw-Hill）。
电中性原则：所有电解质溶液必须满足 (sum z_i c_i = 0)（z为离子电荷，c为浓度），这是热力学平衡的必然结果。

三、典型应用场景

电导率测量：溶液电导率与离子浓度成正比，恒等状态下电导率恒定（来源：Bard, A. J. Electrochemical Methods）。
生理缓冲系统：血液中HCO₃⁻/H₂CO₃维持pH恒等，依赖离子浓度调节（来源：Voet, D. Biochemistry）。

参考文献

Levine, I. N. Principles of Physical Chemistry (第6版), McGraw-Hill, 2009. publisher链接
王保林，《物理化学辞典》，科学出版社，2015. 出版社官网
Atkins, P. W. Physical Chemistry (第11版), Oxford University Press, 2018. 学术资源

（注：以上链接为出版社官方主页，具体书籍页面需根据ISBN进一步检索）

网络扩展解释

“离子浓度恒等”是电解质溶液分析中的核心概念，指溶液中不同离子浓度之间因守恒关系形成的等式。具体可分为以下三类：

一、电荷守恒

溶液中所有阳离子带的正电荷总量等于所有阴离子带的负电荷总量。例如，在0.100mol/L Na₂S溶液中： $$ 2c(text{Na}^+) + c(text{H}^+) = 2c(text{S}^{2-}) + c(text{HS}^-) + c(text{OH}^-) $$

二、元素守恒（物料守恒）

某元素的总浓度在溶液中保持恒定。以Na₂S溶液中的硫元素为例： $$ c(text{Na}^+) = 2[c(text{S}^{2-}) + c(text{HS}^-) + c(text{H}_2text{S})] $$

三、质子守恒

由水的自耦电离和离子水解共同决定。例如Na₂S溶液中： $$ c(text{OH}^-) = c(text{H}^+) + c(text{HS}^-) + 2c(text{H}_2text{S}) $$

应用场景

这些恒等关系常用于：

判断溶液中离子浓度大小顺序
分析缓冲溶液的pH变化
解释盐类水解现象

注意：实际应用中需结合具体溶液体系选择适用的守恒关系，如弱酸溶液优先考虑质子守恒，含多价金属离子的溶液需注意电荷守恒的系数匹配。