
【化】 cryometry; cryoscopy
【化】 freezing point depression; freezing point lowering
determine; mensuration; set out
【化】 assaying; determination; estimation
【医】 assay; determination
【经】 gauge
冰点降低测定(Freezing Point Depression Determination)是一种物理化学分析方法,指通过测量溶液冰点相对于纯溶剂降低的程度(ΔT_f),推算溶质浓度或分子量的技术。其原理基于溶液的依数性,即冰点降低值与溶质粒子数成正比,与溶质本性无关。
核心原理与公式
根据拉乌尔定律,理想稀溶液的冰点降低值(ΔT_f)满足:
$$
Delta T_f = K_f cdot m
$$
其中:
该公式表明,冰点降低值与溶质粒子数直接相关,适用于非挥发性、非电解质的稀溶液。
实验方法与步骤
$$
m = frac{Delta T_f}{K_f}
$$
$$
M = frac{K_f cdot w}{Delta T_f cdot W}
$$
其中 w 为溶质质量(g),W 为溶剂质量(kg)。
应用领域
注意事项
$$
Delta T_f = i cdot K_f cdot m
$$
参考文献
冰点降低测定是一种通过测量溶液冰点下降值来推算溶质浓度或渗透压的方法,主要应用于化学、药学及工业领域。以下是其核心要点:
冰点降低现象
纯水的冰点为0℃,当溶质加入后,溶液冰点会下降。例如,1%氯化钠溶液冰点降至-0.58℃。这是由于溶质分子干扰水分子有序排列,需更低温才能凝固。
计算公式
根据稀溶液依数性,冰点降低值与溶质浓度成正比。药学中常用公式为:
$$
W = frac{0.52 - a}{b}
$$
其中,( W )为每100ml溶液需添加的等渗调节剂克数,( a )为药物溶液冰点下降值,( b )为1%调节剂的冰点下降值。
如需具体实验操作标准或更复杂案例分析,可参考药学或物理化学专业文献。
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