胶态溶液英文解释翻译、胶态溶液的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 colloidal solution

分词翻译：

胶态的英语翻译：

【医】 colloidal state

溶液的英语翻译：

liquor; solution
【化】 liquor; solution
【医】 Liq.; Sol.; solutio; solution

专业解析

胶态溶液（Colloidal Solution），又称溶胶（Sol），是指分散相粒子直径介于1纳米至100纳米之间的分散体系。其核心特征在于分散相粒子足够小，不会因重力作用迅速沉降，但又大到足以散射光线（产生丁达尔效应），且不能透过半透膜。这种介于真溶液和粗分散体系（如悬浊液）之间的状态赋予了胶态溶液独特的性质和应用价值。

详细解释：

定义与基本特征：
- 分散相与分散介质：胶态溶液由两种物质组成：被分散成微小粒子的物质称为分散相（如金溶胶中的金粒子），容纳分散相粒子的连续相称为分散介质（如水、有机溶剂等）。
- 粒径范围：分散相粒子的直径必须在1-100 nm 范围内。这是区分胶体与真溶液（粒子<1 nm，如离子、小分子）及粗分散体系（粒子>100 nm，如泥浆）的关键标准。
- 稳定性：胶态溶液具有动力学稳定性（粒子持续进行布朗运动，抵抗重力沉降）和聚结不稳定性（粒子有自发聚集变大并最终沉淀的趋势）。稳定性的维持常依赖于粒子表面的电荷排斥（双电层结构）或吸附的保护层（如高分子或表面活性剂）。
- 光学性质：胶体粒子能散射可见光，当一束光通过胶态溶液时，在垂直于光线的方向可观察到一条光亮的“通路”，称为丁达尔效应。这是鉴别胶体与真溶液的简便方法。
重要性质：
- 布朗运动：分散介质分子从各个方向不断撞击胶体粒子，导致粒子做无规则的、随机的运动。这是胶体动力学稳定性的主要原因。
- 电学性质：胶体粒子表面常带有电荷（可通过吸附离子或自身电离获得）。在电场作用下，带电粒子会向与其电荷相反的电极移动，这种现象称为电泳。粒子表面电荷和周围介质中反离子形成的双电层结构是胶体稳定的重要因素。
- 渗透压：胶态溶液具有一定的渗透压，但远低于相同质量浓度的真溶液，因为渗透压主要取决于溶质的粒子（分子或离子）数目，而胶体粒子远大于溶剂分子。
- 不能透过半透膜：胶体粒子无法通过半透膜（如动物膀胱膜、赛璐玢膜），利用此性质可以进行渗析或超滤，以纯化胶体、去除小分子杂质。
分类与实例：
- 按分散介质状态分：
  - 液溶胶：分散介质为液体。最常见，如金溶胶（金分散在水中）、氢氧化铁溶胶（Fe(OH)₃分散在水中）、油漆（颜料分散在有机溶剂中）。
  - 固溶胶：分散介质为固体。如红宝石玻璃（金分散在玻璃中）、有色塑料。
  - 气溶胶：分散介质为气体。如雾（液滴分散在空气中）、烟（固体颗粒分散在空气中）。
- 按分散相与分散介质亲和性分：
  - 亲液胶体：分散相与分散介质有较强亲和力（如蛋白质、淀粉在水中形成的溶胶）。稳定性较高，常为高分子溶液。
  - 憎液胶体：分散相与分散介质亲和力弱（如金属、硫化物在水中的溶胶）。稳定性较低，需依赖表面电荷或保护剂。
应用价值：
- 日常生活：牛奶、豆浆、血液、墨水、化妆品、清洁剂等均涉及胶体体系。
- 工业生产：石油开采（钻井液）、陶瓷制造、橡胶/塑料加工、油漆涂料、食品加工（如奶酪、果冻）等。
- 环境保护：污水处理（胶体絮凝沉降）、气溶胶研究（大气污染控制）。
- 医药领域：药物递送系统（如脂质体、纳米粒）、造影剂、疫苗佐剂等。
- 材料科学：纳米材料制备、催化剂载体、光学材料等。

汉英对照关键术语：

胶态溶液 / 溶胶 - Colloidal Solution / Sol
分散相 - Dispersed Phase
分散介质 - Dispersion Medium / Continuous Phase
丁达尔效应 - Tyndall Effect
布朗运动 - Brownian Motion
电泳 - Electrophoresis
双电层 - Electrical Double Layer
渗析 / 超滤 - Dialysis / Ultrafiltration
亲液胶体 - Lyophilic Colloid
憎液胶体 - Lyophobic Colloid
稳定性 - Stability
粒径 - Particle Size

参考来源：

国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC) 胶体与表面化学术语定义 (Gold Book)。
《现代汉语词典》（第7版）对“胶体”、“溶胶”的释义。
大学通用《物理化学》教材（如傅献彩、天津大学版等）中胶体化学章节。
《胶体与表面化学原理》（沈钟，赵振国等著）。
美国化学会 (ACS) 出版物、英国皇家化学会 (RSC) 期刊中关于胶体科学的基础研究与应用综述。

网络扩展解释

胶态溶液（又称胶体溶液）是一种介于真溶液和混悬液之间的分散体系，其分散相微粒直径通常在1-100纳米之间。以下是详细解析：

一、基本定义

胶态溶液由两种物质组成：

分散相：以固体颗粒或高分子化合物形式存在的微粒（如蛋白质、金属氧化物等）。
分散介质（溶媒）：多为液体（如水、乙醇），也可以是气体或固体。
例如：墨水（液溶胶）、云（气溶胶）、有色玻璃（固溶胶）等。

二、分类

根据分散相与介质的亲和性，可分为两类：

亲液胶体（如蛋白质水溶液）：
- 高分子化合物通过亲水基团与水结合，形成单相均匀体系。
- 稳定性依赖水化层，对电解质不敏感。
疏液胶体（如氢氧化铁溶胶）：
- 多分子聚集的微粒分散于介质，形成多相不均匀体系。
- 稳定性依赖表面电荷（双电层结构），易受电解质影响聚沉。

三、特性

光学性质：
- 丁达尔效应（光线通过时产生光路）是胶体区别于其他分散系的标志。
动力学性质：
- 布朗运动使胶粒不易沉降，属动力学稳定体系。
电学性质：
- 胶粒表面带电（如蛋白质在酸性溶液中带正电），可通过电泳现象验证。

四、稳定性因素

亲液胶体：
- 主要依赖水化层，加入脱水剂（如乙醇）或高温会破坏稳定性。
疏液胶体：
- 依赖双电层结构，少量电解质可稳定，过量则引发聚沉。

五、应用

胶态溶液在药剂学中广泛应用，如：

中药制剂：阿胶、明胶等形成亲水胶体溶液，增强成分分散性。
药物递送：利用胶体微粒的缓释特性，提高药效稳定性。