活化能英文解释翻译、活化能的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 activation energy; activity energy

分词翻译：

活化的英语翻译：

【化】 activation
【医】 activate; activation

能的英语翻译：

ability; able; be able to; can; capable; energy; skill
【化】 energy
【医】 energy

专业解析

活化能（Activation Energy）是化学动力学中的核心概念，指化学反应发生所需的最小能量阈值。其英文对应词为 "activation energy"，国际音标标注为 /ˌæk.tɪˈveɪ.ʃən ˈen.ɚ.dʒi/，常缩写为 ( E_a )。根据阿伦尼乌斯方程（Arrhenius equation）： $$ k = A cdot e^{-E_a/(RT)} $$ 其中 ( k ) 为反应速率常数，( R ) 是气体常数，( T ) 为热力学温度，( A ) 为指前因子。

在物理化学领域，活化能通过过渡态理论进一步解释：反应物分子必须克服能量势垒，形成高能态的活化络合物后才能转化为产物。例如，氢气和氧气在室温下不反应，但点燃后因能量输入达到活化能要求，迅速生成水。该参数在工业催化、酶反应机理研究中具有重要应用，催化剂的作用本质是降低反应的活化能路径。

权威定义参考国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）术语数据库（https://goldbook.iupac.org/terms/view/A00102）及《物理化学》第11版（Atkins, 2023）。实验测定方法包含温度依赖法（通过阿伦尼乌斯图斜率计算）和分子碰撞理论模拟。

网络扩展解释

活化能（Activation Energy）是化学动力学中的一个核心概念，指反应物分子从初始状态转变为产物所需克服的最低能量壁垒。以下是详细解释：

1.基本定义

活化能（通常用符号 ( E_a ) 表示）是反应物分子必须吸收的最小能量，才能发生有效碰撞并生成产物。这一概念最早由瑞典化学家阿伦尼乌斯在1889年提出，用于解释温度对反应速率的影响。

2.物理意义

能量壁垒：分子需要足够的能量打破原有化学键，形成新的键。即使反应总体是放热的（如燃烧），仍需外界提供能量启动反应。
过渡态理论：在反应过程中，分子会经历一个高能量的“过渡态”，活化能即过渡态与反应物之间的能量差（如图1所示）。

3.数学表达——阿伦尼乌斯方程

反应速率常数 ( k ) 与活化能的关系为： $$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$ 其中：

( A ) 为指前因子，
( R ) 为气体常数，
( T ) 为热力学温度。

4.实际影响

反应速率：活化能越高，反应速率越慢（因达到能量要求的分子比例低）；反之则越快。
催化剂作用：催化剂通过提供新反应路径降低活化能（不改变反应总焓变），从而加速反应（如图2所示）。

5.实例

燃烧反应：木材需点燃（提供活化能）才能燃烧，即使燃烧本身释放大量热量。
酶催化：生物体内的酶可大幅降低生化反应的活化能，使代谢在温和条件下进行。

若需更深入的公式推导或实验测定方法，建议参考物理化学教材或相关文献。