活化能英文解釋翻譯、活化能的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 activation energy; activity energy

分詞翻譯：

活化的英語翻譯：

【化】 activation
【醫】 activate; activation

能的英語翻譯：

ability; able; be able to; can; capable; energy; skill
【化】 energy
【醫】 energy

專業解析

活化能（Activation Energy）是化學動力學中的核心概念，指化學反應發生所需的最小能量阈值。其英文對應詞為 "activation energy"，國際音标标注為 /ˌæk.tɪˈveɪ.ʃən ˈen.ɚ.dʒi/，常縮寫為 ( E_a )。根據阿倫尼烏斯方程（Arrhenius equation）： $$ k = A cdot e^{-E_a/(RT)} $$ 其中 ( k ) 為反應速率常數，( R ) 是氣體常數，( T ) 為熱力學溫度，( A ) 為指前因子。

在物理化學領域，活化能通過過渡态理論進一步解釋：反應物分子必須克服能量勢壘，形成高能态的活化絡合物後才能轉化為産物。例如，氫氣和氧氣在室溫下不反應，但點燃後因能量輸入達到活化能要求，迅速生成水。該參數在工業催化、酶反應機理研究中具有重要應用，催化劑的作用本質是降低反應的活化能路徑。

權威定義參考國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）術語數據庫（https://goldbook.iupac.org/terms/view/A00102）及《物理化學》第11版（Atkins, 2023）。實驗測定方法包含溫度依賴法（通過阿倫尼烏斯圖斜率計算）和分子碰撞理論模拟。

網絡擴展解釋

活化能（Activation Energy）是化學動力學中的一個核心概念，指反應物分子從初始狀态轉變為産物所需克服的最低能量壁壘。以下是詳細解釋：

1.基本定義

活化能（通常用符號 ( E_a ) 表示）是反應物分子必須吸收的最小能量，才能發生有效碰撞并生成産物。這一概念最早由瑞典化學家阿倫尼烏斯在1889年提出，用于解釋溫度對反應速率的影響。

2.物理意義

能量壁壘：分子需要足夠的能量打破原有化學鍵，形成新的鍵。即使反應總體是放熱的（如燃燒），仍需外界提供能量啟動反應。
過渡态理論：在反應過程中，分子會經曆一個高能量的“過渡态”，活化能即過渡态與反應物之間的能量差（如圖1所示）。

3.數學表達——阿倫尼烏斯方程

反應速率常數 ( k ) 與活化能的關系為： $$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$ 其中：

( A ) 為指前因子，
( R ) 為氣體常數，
( T ) 為熱力學溫度。

4.實際影響

反應速率：活化能越高，反應速率越慢（因達到能量要求的分子比例低）；反之則越快。
催化劑作用：催化劑通過提供新反應路徑降低活化能（不改變反應總焓變），從而加速反應（如圖2所示）。

5.實例

燃燒反應：木材需點燃（提供活化能）才能燃燒，即使燃燒本身釋放大量熱量。
酶催化：生物體内的酶可大幅降低生化反應的活化能，使代謝在溫和條件下進行。

若需更深入的公式推導或實驗測定方法，建議參考物理化學教材或相關文獻。