可变化合价英文解释翻译、可变化合价的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 variable valency

分词翻译：

可的英语翻译：

approve; but; can; may; need; yet

变的英语翻译：

become; change
【医】 meta-; pecilo-; poecil-; poikilo-

化合价的英语翻译：

【化】 chemical valence; quantivalence; valence; valency
【医】 quantivalence

专业解析

在汉英词典的语境下，“可变化合价”对应的英文术语是variable valence（或variable oxidation state）。它描述的是某些化学元素（主要是过渡金属元素）在不同化合物中能够表现出不同化合价（氧化态）的特性。

以下是关于“可变化合价”的详细解释，结合化学原理进行说明：

核心定义：
- 可变化合价 (Variable Valence) 指一种元素（特别是金属元素）在形成不同化合物时，其原子能够失去或共享不同数目的电子，从而表现出多种化合价（氧化数）的现象。这与主族元素通常具有固定化合价形成鲜明对比。
主要特征与原因：
- 电子结构基础：这种现象在过渡金属元素中最为常见。这些元素的价电子位于次外层的d轨道（以及最外层的s轨道）。d轨道能量相近，电子可以在这些轨道间相对容易地转移（参与成键），使得元素能够提供不同数目的电子参与成键，导致不同的氧化态。
- 能量稳定性：不同氧化态的相对稳定性取决于化合物的配体环境、晶体场稳定化能、反应条件（如pH、氧化还原电位）等因素。某些氧化态在特定环境中更稳定。
- 常见元素示例：典型的具有可变化合价的元素包括：
  - 铁 (Iron, Fe)： +2 (如 FeO, FeCl₂), +3 (如 Fe₂O₃, FeCl₃)
  - 铜 (Copper, Cu)： +1 (如 Cu₂O), +2 (如 CuO, CuSO₄)
  - 锰 (Manganese, Mn)： +2 (如 MnO), +4 (如 MnO₂), +6 (如 K₂MnO₄), +7 (如 KMnO₄)
  - 铬 (Chromium, Cr)： +2, +3 (如 CrCl₃), +6 (如 K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇)
  - 钒 (Vanadium, V)： +2, +3, +4, +5 (如 V₂O₅)
- 化学性质影响：可变化合价是过渡金属元素能参与催化反应（通过提供不同氧化态作为反应中间体）和展现丰富氧化还原化学（如不同价态离子具有不同颜色）的关键原因。
重要性与应用：
- 催化作用：许多工业催化剂（如用于合成氨的Fe、用于接触法制硫酸的V₂O₅）依赖于金属中心的可变化合价来促进反应循环。
- 生物化学：生命体系中的金属酶（如含Fe的血红蛋白、含Mn的超氧化物歧化酶、含Cu的细胞色素c氧化酶）利用金属离子的可变氧化态来实现电子传递和催化功能。
- 材料科学：可变化合价影响材料的电学、磁学和光学性质（如某些过渡金属氧化物是半导体或具有特殊磁性）。
- 分析化学：不同价态的离子常具有不同的颜色或反应活性，可用于元素的定性和定量分析（如高锰酸钾滴定）。

“可变化合价”是描述元素（尤其是过渡金属）能够呈现多种不同化合价（氧化态）能力的术语。其核心在于这些元素独特的电子结构（d轨道参与成键），使得它们在不同化学环境中能稳定存在多种氧化态。这一特性是过渡金属元素丰富化学反应性、催化活性和在众多领域（工业催化、生物化学、材料科学）中广泛应用的基础。

参考来源：

无机化学教材中对过渡金属元素性质的普遍描述 (例如：Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry)。
IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会) 关于氧化态 (Oxidation State) 的定义和讨论。
关于催化机理和生物无机化学的文献中对金属氧化态变化的阐述 (例如：相关综述文章或专著章节)。

(注：由于平台限制，无法提供直接有效链接。以上来源为化学领域的标准权威参考，建议查阅相关专业教材、IUPAC官网或学术数据库获取详细信息。)

网络扩展解释

可变化合价是指同一种元素在不同化学反应条件下表现出不同化合价的性质。以下是详细解释：

一、基本定义

元素的可变化合价源于其原子结构中的电子转移或共用方式的多样性。例如，铁（Fe）在FeCl₂中显+2价，在FeCl₃中显+3价，两者可通过氧化还原反应相互转化（）。需注意，同一反应条件下，一种元素通常只能表现一种化合价（如碳在氧气充足时生成CO₂，不足时生成CO，但两者不同时存在）（）。

二、常见元素示例

金属元素：
- 铁（Fe）：+2（如FeO）、+3（如Fe₂O₃）
- 铜（Cu）：+1（如Cu₂O）、+2（如CuO）
非金属元素：
- 硫（S）：-2（H₂S）、+4（SO₂）、+6（H₂SO₄）
- 氮（N）：-3（NH₃）、+2（NO）、+5（HNO₃）
  （）

三、形成原因

电子得失数目不同：
如铁原子可失去2个或3个电子，分别形成Fe²⁺和Fe³⁺（）。
共价键中的电子对偏向：
在共价化合物中，电子对的偏向程度影响化合价。例如：
- 水（H₂O）中氧显-2价（电子对偏向氧）
- 过氧化氢（H₂O₂）中氧显-1价（O-O键无偏向）
- 二氟化氧（OF₂）中氧显+2价（电子对偏向氟）（）。

四、教学建议

对于学生，可通过具体反应（如Fe与Cl₂在不同条件下的产物）理解可变价，而特殊价态（如Pb的+2和+4价）需直接记忆（）。