可變化合價英文解釋翻譯、可變化合價的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 variable valency

分詞翻譯：

可的英語翻譯：

approve; but; can; may; need; yet

變的英語翻譯：

become; change
【醫】 meta-; pecilo-; poecil-; poikilo-

化合價的英語翻譯：

【化】 chemical valence; quantivalence; valence; valency
【醫】 quantivalence

專業解析

在漢英詞典的語境下，“可變化合價”對應的英文術語是variable valence（或variable oxidation state）。它描述的是某些化學元素（主要是過渡金屬元素）在不同化合物中能夠表現出不同化合價（氧化态）的特性。

以下是關于“可變化合價”的詳細解釋，結合化學原理進行說明：

核心定義：
- 可變化合價 (Variable Valence) 指一種元素（特别是金屬元素）在形成不同化合物時，其原子能夠失去或共享不同數目的電子，從而表現出多種化合價（氧化數）的現象。這與主族元素通常具有固定化合價形成鮮明對比。
主要特征與原因：
- 電子結構基礎：這種現象在過渡金屬元素中最為常見。這些元素的價電子位于次外層的d軌道（以及最外層的s軌道）。d軌道能量相近，電子可以在這些軌道間相對容易地轉移（參與成鍵），使得元素能夠提供不同數目的電子參與成鍵，導緻不同的氧化态。
- 能量穩定性：不同氧化态的相對穩定性取決于化合物的配體環境、晶體場穩定化能、反應條件（如pH、氧化還原電位）等因素。某些氧化态在特定環境中更穩定。
- 常見元素示例：典型的具有可變化合價的元素包括：
  - 鐵 (Iron, Fe)： +2 (如 FeO, FeCl₂), +3 (如 Fe₂O₃, FeCl₃)
  - 銅 (Copper, Cu)： +1 (如 Cu₂O), +2 (如 CuO, CuSO₄)
  - 錳 (Manganese, Mn)： +2 (如 MnO), +4 (如 MnO₂), +6 (如 K₂MnO₄), +7 (如 KMnO₄)
  - 鉻 (Chromium, Cr)： +2, +3 (如 CrCl₃), +6 (如 K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇)
  - 釩 (Vanadium, V)： +2, +3, +4, +5 (如 V₂O₅)
- 化學性質影響：可變化合價是過渡金屬元素能參與催化反應（通過提供不同氧化态作為反應中間體）和展現豐富氧化還原化學（如不同價态離子具有不同顔色）的關鍵原因。
重要性與應用：
- 催化作用：許多工業催化劑（如用于合成氨的Fe、用于接觸法制硫酸的V₂O₅）依賴于金屬中心的可變化合價來促進反應循環。
- 生物化學：生命體系中的金屬酶（如含Fe的血紅蛋白、含Mn的超氧化物歧化酶、含Cu的細胞色素c氧化酶）利用金屬離子的可變氧化态來實現電子傳遞和催化功能。
- 材料科學：可變化合價影響材料的電學、磁學和光學性質（如某些過渡金屬氧化物是半導體或具有特殊磁性）。
- 分析化學：不同價态的離子常具有不同的顔色或反應活性，可用于元素的定性和定量分析（如高錳酸鉀滴定）。

“可變化合價”是描述元素（尤其是過渡金屬）能夠呈現多種不同化合價（氧化态）能力的術語。其核心在于這些元素獨特的電子結構（d軌道參與成鍵），使得它們在不同化學環境中能穩定存在多種氧化态。這一特性是過渡金屬元素豐富化學反應性、催化活性和在衆多領域（工業催化、生物化學、材料科學）中廣泛應用的基礎。

參考來源：

無機化學教材中對過渡金屬元素性質的普遍描述 (例如：Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry)。
IUPAC (國際純粹與應用化學聯合會) 關于氧化态 (Oxidation State) 的定義和讨論。
關于催化機理和生物無機化學的文獻中對金屬氧化态變化的闡述 (例如：相關綜述文章或專著章節)。

(注：由于平台限制，無法提供直接有效鍊接。以上來源為化學領域的标準權威參考，建議查閱相關專業教材、IUPAC官網或學術數據庫獲取詳細信息。)

網絡擴展解釋

可變化合價是指同一種元素在不同化學反應條件下表現出不同化合價的性質。以下是詳細解釋：

一、基本定義

元素的可變化合價源于其原子結構中的電子轉移或共用方式的多樣性。例如，鐵（Fe）在FeCl₂中顯+2價，在FeCl₃中顯+3價，兩者可通過氧化還原反應相互轉化（）。需注意，同一反應條件下，一種元素通常隻能表現一種化合價（如碳在氧氣充足時生成CO₂，不足時生成CO，但兩者不同時存在）（）。

二、常見元素示例

金屬元素：
- 鐵（Fe）：+2（如FeO）、+3（如Fe₂O₃）
- 銅（Cu）：+1（如Cu₂O）、+2（如CuO）
非金屬元素：
- 硫（S）：-2（H₂S）、+4（SO₂）、+6（H₂SO₄）
- 氮（N）：-3（NH₃）、+2（NO）、+5（HNO₃）
  （）

三、形成原因

電子得失數目不同：
如鐵原子可失去2個或3個電子，分别形成Fe²⁺和Fe³⁺（）。
共價鍵中的電子對偏向：
在共價化合物中，電子對的偏向程度影響化合價。例如：
- 水（H₂O）中氧顯-2價（電子對偏向氧）
- 過氧化氫（H₂O₂）中氧顯-1價（O-O鍵無偏向）
- 二氟化氧（OF₂）中氧顯+2價（電子對偏向氟）（）。

四、教學建議

對于學生，可通過具體反應（如Fe與Cl₂在不同條件下的産物）理解可變價，而特殊價态（如Pb的+2和+4價）需直接記憶（）。