titration是什么意思，titration的意思翻译、用法、同义词、例句

titration英标

英:/'taɪˈtreɪʃn; tɪˈtreɪʃn/ 美:/'taɪˈtreɪʃn,tɪˈtreɪʃn/

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专业解析

滴定（Titration）是一种在化学分析中广泛使用的定量实验技术，主要用于精确测定溶液中某种特定物质的浓度（含量）。其核心原理是通过向待测溶液（称为“被滴定液”）中缓慢、精确地加入已知浓度的标准溶液（称为“滴定液”或“滴定剂”），直到所加入的滴定剂与被滴定液中的目标物质恰好完全反应为止，这个点被称为“滴定终点”或“等当点”。通过测量消耗的标准溶液的体积，结合其已知浓度和化学反应方程式中的计量关系，即可计算出待测溶液中目标物质的浓度。

滴定过程的关键要素与步骤：

1. 滴定剂 (Titrant)：已知准确浓度的标准溶液，通常装在带有精密刻度的滴定管中。
2. 被滴定液 (Titrand/Analyte)：含有待测物质的溶液，通常置于锥形瓶（如：锥形瓶）中。
3. 滴定终点指示 (Endpoint Detection)：确定反应完全的时刻至关重要。常用方法有：
   • 指示剂 (Indicator)：一种在滴定终点附近发生明显颜色变化的物质（例如，酸碱滴定中常用的酚酞在碱性变粉红）。
   • 仪器方法：如电位滴定法（通过测量电极电位突变确定终点）、电导滴定法（测量溶液电导率变化）等，通常更精确，尤其适用于无合适指示剂或溶液有颜色的情况。
4. 滴定操作：将滴定剂从滴定管逐滴加入被滴定液中，同时通常伴随搅拌（手动旋动锥形瓶或使用磁力搅拌器）。在接近预期终点时，需要更加缓慢地加入滴定剂（如半滴加入），并密切观察指示信号（颜色变化或仪器读数突变）。当指示信号表明反应完成时，立即停止加入滴定剂。
5. 数据记录与计算：准确记录消耗的标准溶液的体积 (V_titrant)。根据滴定剂的浓度 (C_titrant)、消耗的体积、以及滴定反应方程式中滴定剂与被测物之间的化学计量比 (stoichiometry)，即可计算出被测物的浓度 (Canalyte) 或含量。基本计算公式为： $$ C{text{analyte}} times V{text{analyte}} = frac{a}{b} times C{text{titrant}} times V_{text{titrant}} $$ 其中 a 和 b 是化学反应方程式中被测物和滴定剂的系数比。

滴定法的核心特点与应用：

• 高精度与准确性：在熟练操作和合适条件下，滴定法可以达到很高的精确度（通常相对误差在 0.1-0.2%），是经典的定量分析方法。
• 广泛应用：适用于多种类型的化学反应：
  • 酸碱滴定 (Acid-Base Titration)：测定酸或碱的浓度（如：用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 HCl）。
  • 氧化还原滴定 (Redox Titration)：测定氧化剂或还原剂的浓度（如：用 KMnO₄ 标准溶液滴定 Fe²⁺）。
  • 沉淀滴定 (Precipitation Titration)：基于沉淀反应的滴定（如：用 AgNO₃ 标准溶液滴定 Cl⁻，莫尔法）。
  • 络合滴定 (Complexometric Titration)：利用络合物形成反应（如：用 EDTA 标准溶液滴定 Ca²⁺、Mg²⁺等金属离子）。
• 基础性与教学价值：滴定是化学实验教学的基础内容，对于理解化学计量学、溶液化学和定量分析原理至关重要。

权威性参考来源：

• 国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC)：作为全球化学术语和标准方法的权威制定机构，IUPAC 对“滴定分析 (Titrimetric Analysis)”有明确定义和规范。其在线术语库 (Gold Book) 是化学定义的核心参考。 (来源： IUPAC Gold Book)
• 美国国家标准与技术研究院 (NIST)：NIST 提供标准参考物质 (SRMs) 和标准方法，这些是确保滴定分析准确性和可追溯性的基础。许多标准滴定方法（如酸、碱浓度的标定）依据或参考 NIST 的标准。 (来源： NIST Chemistry WebBook, Standard Reference Materials Program)
• 知名大学开放课程资源：如麻省理工学院开放式课程 (MIT OpenCourseWare) 或可汗学院 (Khan Academy) 的化学课程，提供了关于滴定原理、操作和计算的详细讲解与视频演示，是理解该技术的优质教育资源。 (来源： MIT OpenCourseWare - Chemistry, Khan Academy - Chemistry)

网络扩展资料

滴定（Titration）是化学分析中一种定量测定溶液浓度的实验方法，主要用于确定未知溶液的成分或浓度。以下是详细解释：

1.基本定义

滴定通过向被测溶液（待测液）中逐滴加入已知浓度的试剂（标准溶液），直至两者完全反应（达到当量点），再通过体积和浓度计算待测液浓度。关键仪器包括滴定管、锥形瓶和指示剂。

2.核心步骤

• 准备：将待测液置于锥形瓶中，并加入指示剂。
• 滴定：从滴定管缓慢加入标准溶液，直至指示剂颜色变化（终点），标志反应完成。
• 计算：利用公式 ( C_1V_1 = C_2V_2 )（( C )为浓度，( V )为体积）计算待测液浓度。

3.常见类型

• 酸碱滴定：测定酸/碱浓度，如用盐酸滴定氢氧化钠（酚酞作指示剂）。
• 氧化还原滴定：分析氧化剂或还原剂，如高锰酸钾滴定铁离子。
• 络合滴定：通过络合物形成测定金属离子，如EDTA滴定钙离子。

4.应用领域

• 工业：药品质量控制、食品酸碱度检测。
• 环境监测：水质硬度分析、污染物浓度测定。
• 科研：化学反应计量比研究。

5.关键术语

• 当量点：理论上的完全反应点。
• 终点：实验中观察到的指示剂变色点，两者可能因指示剂选择略有差异。
• 标准溶液：浓度精确已知的试剂。

注意事项

• 滴定需缓慢进行，避免过量。
• 指示剂需根据反应类型选择（如强酸滴定强碱用酚酞，强酸滴定弱碱用甲基橙）。
• 现代实验室常用自动滴定仪提高精度。

该方法是化学实验和工业分析的基础技术，结合理论计算与实验操作，广泛应用于科学研究和实际生产。

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