titration是什麼意思，titration的意思翻譯、用法、同義詞、例句

titration英标

英:/'taɪˈtreɪʃn; tɪˈtreɪʃn/ 美:/'taɪˈtreɪʃn,tɪˈtreɪʃn/

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滴定（Titration）是一種在化學分析中廣泛使用的定量實驗技術，主要用于精确測定溶液中某種特定物質的濃度（含量）。其核心原理是通過向待測溶液（稱為“被滴定液”）中緩慢、精确地加入已知濃度的标準溶液（稱為“滴定液”或“滴定劑”），直到所加入的滴定劑與被滴定液中的目标物質恰好完全反應為止，這個點被稱為“滴定終點”或“等當點”。通過測量消耗的标準溶液的體積，結合其已知濃度和化學反應方程式中的計量關系，即可計算出待測溶液中目标物質的濃度。

滴定過程的關鍵要素與步驟：

1. 滴定劑 (Titrant)：已知準确濃度的标準溶液，通常裝在帶有精密刻度的滴定管中。
2. 被滴定液 (Titrand/Analyte)：含有待測物質的溶液，通常置于錐形瓶（如：錐形瓶）中。
3. 滴定終點指示 (Endpoint Detection)：确定反應完全的時刻至關重要。常用方法有：
   • 指示劑 (Indicator)：一種在滴定終點附近發生明顯顔色變化的物質（例如，酸堿滴定中常用的酚酞在堿性變粉紅）。
   • 儀器方法：如電位滴定法（通過測量電極電位突變确定終點）、電導滴定法（測量溶液電導率變化）等，通常更精确，尤其適用于無合適指示劑或溶液有顔色的情況。
4. 滴定操作：将滴定劑從滴定管逐滴加入被滴定液中，同時通常伴隨攪拌（手動旋動錐形瓶或使用磁力攪拌器）。在接近預期終點時，需要更加緩慢地加入滴定劑（如半滴加入），并密切觀察指示信號（顔色變化或儀器讀數突變）。當指示信號表明反應完成時，立即停止加入滴定劑。
5. 數據記錄與計算：準确記錄消耗的标準溶液的體積 (V_titrant)。根據滴定劑的濃度 (C_titrant)、消耗的體積、以及滴定反應方程式中滴定劑與被測物之間的化學計量比 (stoichiometry)，即可計算出被測物的濃度 (Canalyte) 或含量。基本計算公式為： $$ C{text{analyte}} times V{text{analyte}} = frac{a}{b} times C{text{titrant}} times V_{text{titrant}} $$ 其中 a 和 b 是化學反應方程式中被測物和滴定劑的系數比。

滴定法的核心特點與應用：

• 高精度與準确性：在熟練操作和合適條件下，滴定法可以達到很高的精确度（通常相對誤差在 0.1-0.2%），是經典的定量分析方法。
• 廣泛應用：適用于多種類型的化學反應：
  • 酸堿滴定 (Acid-Base Titration)：測定酸或堿的濃度（如：用 NaOH 标準溶液滴定未知濃度的 HCl）。
  • 氧化還原滴定 (Redox Titration)：測定氧化劑或還原劑的濃度（如：用 KMnO₄ 标準溶液滴定 Fe²⁺）。
  • 沉澱滴定 (Precipitation Titration)：基于沉澱反應的滴定（如：用 AgNO₃ 标準溶液滴定 Cl⁻，莫爾法）。
  • 絡合滴定 (Complexometric Titration)：利用絡合物形成反應（如：用 EDTA 标準溶液滴定 Ca²⁺、Mg²⁺等金屬離子）。
• 基礎性與教學價值：滴定是化學實驗教學的基礎内容，對于理解化學計量學、溶液化學和定量分析原理至關重要。

權威性參考來源：

• 國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC)：作為全球化學術語和标準方法的權威制定機構，IUPAC 對“滴定分析 (Titrimetric Analysis)”有明确定義和規範。其線上術語庫 (Gold Book) 是化學定義的核心參考。 (來源： IUPAC Gold Book)
• 美國國家标準與技術研究院 (NIST)：NIST 提供标準參考物質 (SRMs) 和标準方法，這些是确保滴定分析準确性和可追溯性的基礎。許多标準滴定方法（如酸、堿濃度的标定）依據或參考 NIST 的标準。 (來源： NIST Chemistry WebBook, Standard Reference Materials Program)
• 知名大學開放課程資源：如麻省理工學院開放式課程 (MIT OpenCourseWare) 或可汗學院 (Khan Academy) 的化學課程，提供了關于滴定原理、操作和計算的詳細講解與視頻演示，是理解該技術的優質教育資源。 (來源： MIT OpenCourseWare - Chemistry, Khan Academy - Chemistry)

網絡擴展資料

滴定（Titration）是化學分析中一種定量測定溶液濃度的實驗方法，主要用于确定未知溶液的成分或濃度。以下是詳細解釋：

1.基本定義

滴定通過向被測溶液（待測液）中逐滴加入已知濃度的試劑（标準溶液），直至兩者完全反應（達到當量點），再通過體積和濃度計算待測液濃度。關鍵儀器包括滴定管、錐形瓶和指示劑。

2.核心步驟

• 準備：将待測液置于錐形瓶中，并加入指示劑。
• 滴定：從滴定管緩慢加入标準溶液，直至指示劑顔色變化（終點），标志反應完成。
• 計算：利用公式 ( C_1V_1 = C_2V_2 )（( C )為濃度，( V )為體積）計算待測液濃度。

3.常見類型

• 酸堿滴定：測定酸/堿濃度，如用鹽酸滴定氫氧化鈉（酚酞作指示劑）。
• 氧化還原滴定：分析氧化劑或還原劑，如高錳酸鉀滴定鐵離子。
• 絡合滴定：通過絡合物形成測定金屬離子，如EDTA滴定鈣離子。

4.應用領域

• 工業：藥品質量控制、食品酸堿度檢測。
• 環境監測：水質硬度分析、污染物濃度測定。
• 科研：化學反應計量比研究。

5.關鍵術語

• 當量點：理論上的完全反應點。
• 終點：實驗中觀察到的指示劑變色點，兩者可能因指示劑選擇略有差異。
• 标準溶液：濃度精确已知的試劑。

注意事項

• 滴定需緩慢進行，避免過量。
• 指示劑需根據反應類型選擇（如強酸滴定強堿用酚酞，強酸滴定弱堿用甲基橙）。
• 現代實驗室常用自動滴定儀提高精度。

該方法是化學實驗和工業分析的基礎技術，結合理論計算與實驗操作，廣泛應用于科學研究和實際生産。

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