
【機】 molecular attraction
element; member; molecule; numerator
【計】 molecusar
【化】 molecule
【醫】 molecule
attract; allure; fascinate; arrest; fetch; magnetize; pull; suction; tempt
【醫】 attraction
【經】 invitation
分子吸引(fēn zǐ xī yǐn)指物質分子之間存在的相互吸引力,是分子間作用力(intermolecular forces)的核心表現。這種吸引力源于分子内部電荷分布不均導緻的靜電作用,主要表現為以下幾種形式:
範德華力(Van der Waals forces)
包含瞬時偶極-誘導偶極作用(倫敦色散力)、偶極-偶極作用等,普遍存在于所有分子間。例如非極性分子(如甲烷)通過瞬間電子偏移産生微弱吸引力 。
公式表達:
$$ E = -frac{C}{r} $$
其中 ( E ) 為勢能,( C ) 為常數,( r ) 為分子間距。
氫鍵(Hydrogen bonding)
當氫原子與高電負性原子(如O、N)共價結合時,形成的強定向吸引力。水分子間的氫鍵導緻其反常高沸點 。
偶極相互作用(Dipole-dipole interactions)
極性分子(如氯化氫)的正負電荷中心不重合,通過永久偶極相互吸引。
漢語術語 | 英文對應 | 科學定義 |
---|---|---|
分子吸引 | Molecular attraction | 分子間通過靜電作用産生的淨吸引力 |
分子間作用力 | Intermolecular forces | 包括範德華力、氫鍵等決定物質宏觀性質的微觀力 |
範德華力 | Van der Waals forces | 中性分子間瞬時偶極誘導的弱吸引力,與距離6次方成反比 |
權威參考來源:
分子吸引是分子間作用力的重要組成部分,指分子之間因電磁作用産生的相互靠近的趨勢。以下是詳細解釋:
基本定義與作用機制
分子吸引源于分子間的電磁相互作用,主要表現為當分子間距較大時(通常大于平衡距離),分子間以吸引力為主導。這種吸引力主要來自分子極化效應,即一個分子瞬時電偶極矩誘導相鄰分子産生極化,形成相互吸引的力。
距離對引力的影響
分子力隨距離變化呈現不同特性:
分子動理論的關聯
根據分子動理論,分子間同時存在間隙和相互作用力。即使固體分子間看似緊密排列,其間隙仍允許分子振動,而吸引力的存在是維持物質凝聚态(如固體、液體)的關鍵因素之一。
實際表現與局限性
分子吸引并非僅限于同種物質,例如不同物質的分子間也會因極化産生範德華力。但氣體分子因間距過大(通常超過$10^{-9}$米),分子力可忽略不計。
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