分子化合熱英文解釋翻譯、分子化合熱的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 molecular combining heat

分詞翻譯：

分子的英語翻譯：

element; member; molecule; numerator
【計】 molecusar
【化】 molecule
【醫】 molecule

化合熱的英語翻譯：

【化】 combination heat; combining heat; heat of combination

專業解析

分子化合熱（英文：Heat of Formation）是熱化學中的重要概念，指在标準狀态（通常為298 K溫度、100 kPa壓力）下，由最穩定的單質生成1摩爾化合物時的焓變（ΔH），也稱為标準摩爾生成焓（Standard Molar Enthalpy of Formation），符號為ΔH_f°。其核心含義包含以下幾點：

反應本質
它描述的是由元素單質（如O₂(g)、H₂(g)、C(s, graphite)）化合生成特定化合物（如H₂O(l)、CO₂(g)）的過程所伴隨的能量變化。該過程是假想的，用于定義化合物相對于其組成元素的能量基準。
标準狀态與摩爾量
定義中的“标準狀态”确保了數據的一緻性和可比性。數值特指生成1摩爾該化合物時的能量變化，單位為千焦每摩爾（kJ/mol）或千卡每摩爾（kcal/mol）。
能量變化方向
- ΔH_f° < 0 (負值)：表示該化合反應是放熱反應，産物（化合物）比反應物（單質）能量更低、更穩定。例如，水的ΔH_f°(H₂O,l) = -285.8 kJ/mol 。
- ΔH_f° > 0 (正值)：表示該化合反應是吸熱反應，産物（化合物）不如單質穩定。例如，臭氧(O₃)的ΔH_f° = +142.7 kJ/mol 。
計算公式與應用
分子化合熱是計算化學反應焓變（ΔHrxn）的基礎。根據赫斯定律，反應焓變等于産物生成焓總和減去反應物生成焓總和： $$ Delta H{rxn}^circ = sum n_p Delta H_f^circ (products) - sum n_r Delta H_f^circ (reactants) $$ 其中 ( n_p ) 和 ( n_r ) 分别是化學方程式中産物和反應物的化學計量數。

權威參考來源：

Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press. (标準定義與理論基礎)
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Gold Book: Standard enthalpy of formation. (國際權威術語定義) https://goldbook.iupac.org/terms/view/S05925
National Institute of Standards and Technology (NIST) Chemistry WebBook. (标準熱力學數據來源) https://webbook.nist.gov/chemistry/
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2013). Chemistry (11th ed.). McGraw-Hill. (基礎化學教材解釋與應用示例)

網絡擴展解釋

分子化合熱（molecular combining heat）是化學中描述分子間發生化合反應時伴隨的熱量變化的術語，具體含義及補充說明如下：

1. 基本定義
指在特定條件下，分子通過化合反應生成新物質時釋放或吸收的熱量。例如氫氣和氧氣結合生成水的過程會釋放大量熱能。

2. 與反應熱的關系
該術語可視為反應熱（enthalpy change）的一種具體類型，但更強調分子層面的能量變化。其數值可通過熱化學方程式計算，如： $$ Delta H = sum H{text{産物}} - sum H{text{反應物}} $$

3. 影響因素

化學鍵斷裂（吸熱）與形成（放熱）的淨效應
物質狀态（氣态、液态的能量差異）
反應條件（溫度、壓力）

4. 應用場景
常用于工業反應設計（如合成氨的放熱控制）、能源開發（燃料熱值評估）等領域。

提示：由于該術語的權威參考資料較少，建議結合标準教材中的“焓變”“反應熱”等概念深入理解。如需具體數值數據，可查閱專業化學數據庫或文獻。