非鍵原子軌道英文解釋翻譯、非鍵原子軌道的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 nonbonding atomic orbital

分詞翻譯：

非的英語翻譯：

blame; evildoing; have to; non-; not; wrong
【計】 negate; NOT; not that
【醫】 non-

鍵的英語翻譯：

bond; key
【計】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【醫】 bond; key; linkage

原子軌道的英語翻譯：

【化】 atomic orbital

專業解析

非鍵原子軌道（Non-bonding Atomic Orbital）是指分子中未參與化學鍵形成的原子軌道。在分子軌道理論中，當原子組合形成分子時，其原子軌道會相互作用形成成鍵軌道、反鍵軌道和非鍵軌道。非鍵軌道保持原有原子軌道的能量和特性，電子占據這類軌道時，既不顯著降低（成鍵）、也不顯著升高（反鍵）體系的能量，因此對分子鍵合沒有貢獻。這類軌道通常由孤對電子占據，例如氨分子（NH₃）中氮原子的sp³雜化軌道上就存在非鍵電子對。

核心特征與實例：

能量不變性：非鍵軌道的能量接近孤立原子的原子軌道能量，與成鍵軌道（能量較低）和反鍵軌道（能量較高）形成對比。例如，水分子（H₂O）中氧原子的兩對孤對電子占據的非鍵軌道能量近似于氧原子2p軌道的能量。
電子分布：電子在非鍵軌道上定域于單個原子附近，不參與原子間的電子共享。甲醛（H₂C=O）中氧原子的孤對電子即位于非鍵軌道，導緻氧原子區域電子密度較高。
化學影響：非鍵軌道上的孤對電子影響分子幾何構型（如VSEPR理論）和反應活性。例如，氨分子的三角錐構型直接源于氮原子的非鍵電子對排斥。

理論背景：在分子軌道能級圖中，非鍵軌道通常位于成鍵與反鍵軌道之間。以氮氣（N₂）為例，其分子軌道能級順序可表示為： $$ sigma{1s} sigma{1s}^{2} sigma{2s} sigma{2s}^{2} pi{2p} sigma{2p} $$ 其中未參與成鍵的内層電子（如1s軌道）即屬于非鍵軌道。

權威參考來源：

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) 術語定義：Gold Book: Non-bonding orbital
MIT OpenCourseWare《量子化學導論》講義：Molecular Orbital Theory
University of California, Davis《化學鍵理論》教材章節：Non-bonding Electrons in Molecular Geometry
《Journal of Chemical Education》研究：Visualization of Non-bonding Orbitals in Educational Context

網絡擴展解釋

根據分子軌道理論，非鍵原子軌道是指原子在形成分子時，未參與有效成鍵或反鍵組合的原子軌道。以下是關鍵點解析：

1.形成原理

當原子軌道因對稱性不匹配或空間重疊不足時，無法有效組合成成鍵/反鍵軌道，因此保持原有能量和性質，成為非鍵軌道。例如，水分子中氧原子未參與成鍵的p軌道即為非鍵軌道（）。

2.能量特征

非鍵軌道的能量與原始原子軌道相近，既不像成鍵軌道（能量降低）也不像反鍵軌道（能量升高）（）。

3.電子填充

非鍵軌道可容納未參與成鍵的孤對電子。例如，氧原子中的孤對電子占據非鍵軌道，對分子穩定性影響較小（）。

4.實際示例

水分子（H₂O）：氧原子兩個p軌道與氫原子1s軌道成鍵，剩餘一個p軌道因無有效重疊成為非鍵軌道（）。
其他分子：如氮氣（N₂）中部分原子軌道因對稱性不匹配也會形成非鍵軌道。

非鍵軌道是分子中未參與有效成鍵的原子軌道，其存在解釋了分子中孤對電子的分布及部分化學性質。需結合分子對稱性和軌道重疊情況具體分析（綜合）。