二酸式鹽英文解釋翻譯、二酸式鹽的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 diacid salt

分詞翻譯：

二的英語翻譯：

twin; two
【計】 binary-coded decimal; binary-coded decimal character code
binary-to-decimal conversion; binary-to-hexadecimal conversion
【醫】 bi-; bis-; di-; duo-

酸式鹽的英語翻譯：

【化】 acid salt; monacid salt

專業解析

二酸式鹽（英文：Dihydrogen Salt 或Acid Salt），在化學中特指多元酸（含有兩個或以上可電離氫離子的酸）中僅有兩個氫離子被金屬離子（或铵根離子）取代所生成的鹽類。其核心特征在于鹽的陰離子部分仍保留一個或多個可電離的氫原子（質子），因此溶液通常顯酸性。

詳細解釋與特征：

成鹽原理與結構：
- 多元酸（如磷酸 H₃PO₄、碳酸 H₂CO₃）進行不完全中和反應時，若酸分子中的兩個氫離子被金屬陽離子（如 Na⁺, K⁺, Ca²⁺）或 NH₄⁺ 取代，則形成二酸式鹽。
- 其化學通式可表示為MₙH₂A（對于二價酸如碳酸）或MₙH₂AOₘ（對于多元酸如磷酸），其中 M 代表金屬離子或铵根離子，n 表示其化合價決定的數目，A 代表酸根陰離子。例如：
  - 磷酸二氫鈉： NaH₂PO₄ （磷酸 H₃PO₄ 中的兩個氫被鈉取代）
  - 碳酸氫鈉 (小蘇打)： NaHCO₃ （碳酸 H₂CO₃ 中的一個氫被鈉取代，按命名習慣常稱為酸式鹽或碳酸氫鹽，嚴格來說也符合“二酸式鹽”定義中“保留一個可電離氫”的特征，但更常用“酸式鹽”或“碳酸氫鹽”稱呼）。
- 陰離子如 H₂PO₄⁻ (磷酸二氫根離子)、HCO₃⁻ (碳酸氫根離子) 是二酸式鹽的關鍵組成部分，它們仍能進一步電離出 H⁺。
化學性質：
- 酸性：由于陰離子（如 H₂PO₄⁻, HCO₃⁻）在水溶液中能發生電離（如 H₂PO₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²⁻），釋放出氫離子，因此二酸式鹽的水溶液通常呈酸性（pH < 7）。
- 進一步反應性：二酸式鹽可以繼續與堿反應，進一步中和其剩餘的氫離子，生成正鹽（如 NaH₂PO₄ + NaOH → Na₂HPO₄ + H₂O）。
命名規則 (漢英對照)：
- 中文命名規則為“某酸二氫某”或“某酸氫某”（對于碳酸等二元酸）。
  - 例如： H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ (磷酸二氫鈉)
  - 例如： H₂CO₃ + NaOH → NaHCO₃ (碳酸氫鈉)
- 英文命名規則為“dihydrogen [acid root]ate [metal]” 或 “hydrogen [acid root]ate [metal]” (對于碳酸等)。
  - 例如： NaH₂PO₄ (Sodium dihydrogen phosphate)
  - 例如： NaHCO₃ (Sodium hydrogen carbonate 或 Sodium bicarbonate)

應用實例：

磷酸二氫鈉 (NaH₂PO₄)：廣泛用于食品工業（乳化劑、緩沖劑）、水處理（緩蝕劑）、發酵工業、電鍍工業以及作為肥料和飼料添加劑。其水溶液顯酸性，可用于配制緩沖溶液。
碳酸氫鈉 (NaHCO₃)：俗稱小蘇打，是最常見的酸式鹽之一。用途極其廣泛，包括食品工業（膨松劑）、制藥工業（抗酸劑）、滅火劑、清潔劑、洗滌劑、pH調節劑等。其水溶液呈弱堿性（因 HCO₃⁻ 的水解程度大于電離程度），但在反應中能提供 H⁺（如與酸反應産生 CO₂）。

權威參考來源：

《無機化學命名原則》 (國際純粹與應用化學聯合會 IUPAC 中文版原則)：該原則是化學物質系統命名的國際标準，明确規定了含氫酸式鹽（包括二酸式鹽）的命名方法。其英文原版可參考 IUPAC 官網相關出版物 (https://iupac.org/what-we-do/books/redbook/)。
《化學化工大辭典》 (化學工業出版社)：國内權威的化學專業工具書，對“酸式鹽”、“磷酸二氫鈉”、“碳酸氫鈉”等詞條有詳細定義、性質、制備和用途的闡述。
胡英主編《物理化學》 (高等教育出版社)：在電解質溶液、酸堿平衡章節中，詳細讨論了酸式鹽（如 NaH₂PO₄）在水溶液中的電離行為及其對溶液pH的影響，是理解二酸式鹽化學性質的理論基礎。

網絡擴展解釋

“二酸式鹽”這一表述可能存在概念混淆或表述誤差。根據化學定義，酸式鹽的分類通常與酸的元數（即酸分子中可電離的氫原子數）相關，而非直接以“二酸式”命名。以下為詳細解析：

酸式鹽的定義

酸式鹽是指酸中的部分氫離子被金屬陽離子取代後形成的鹽，其電離時生成的陽離子包含金屬離子（或铵根）和氫離子，陰離子為酸根離子（如HCO₃⁻、HSO₄⁻等）。

可能的理解方向

二元酸的酸式鹽
若“二酸式鹽”指二元酸對應的酸式鹽，則需滿足以下條件：
- 二元酸（如H₂SO₄、H₂CO₃）含兩個可電離的氫原子。
- 酸式鹽由酸失去一個氫離子形成，例如：
  - 硫酸氫鈉（NaHSO₄）：H₂SO₄失去一個H⁺後的鹽。
  - 碳酸氫鈉（NaHCO₃）：H₂CO₃失去一個H⁺後的鹽。
含兩個酸式結構的鹽
該表述可能不嚴謹。化學中一般通過酸根中剩餘氫原子數命名，如磷酸二氫鈉（NaH₂PO₄）是三元酸H₃PO₄失去兩個H⁺形成的酸式鹽，而非“二酸式鹽”。

酸式鹽的性質

溶解性：不溶性正鹽對應的酸式鹽通常更易溶（如CaCO₃難溶，Ca(HCO₃)₂易溶）；可溶性正鹽對應的酸式鹽則相反（如Na₂CO₃溶解度＞NaHCO₃）。
熱穩定性：多數酸式鹽受熱易分解，如： $$2text{NaHCO}_3 xrightarrow{Delta} text{Na}_2text{CO}_3 + text{CO}_2↑ + text{H}_2text{O}$$。

“二酸式鹽”并非标準化學術語，可能為以下兩種情況的誤用：

二元酸的酸式鹽（如NaHSO₄、NaHCO₃）。
含兩個酸式氫的鹽（如NaH₂PO₄），但此類鹽通常根據酸根剩餘氫數命名（如磷酸二氫鹽）。

如需進一步探讨具體化合物，建議結合具體化學式或應用場景明确問題。