電離能英文解釋翻譯、電離能的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ionization energy; ionization power

分詞翻譯：

電離的英語翻譯：

ionization
【化】 electric dissociation; electroionization; ionization
【醫】 electrolytic dissociation; ionization; ionize

能的英語翻譯：

ability; able; be able to; can; capable; energy; skill
【化】 energy
【醫】 energy

專業解析

電離能（Ionization Energy），又稱電離勢，是一個重要的物理化學概念，指處于基态的氣态原子或氣态離子失去一個電子所需的最小能量。其英文對應術語為 "Ionization Energy"。

核心定義與過程：
- 電離能衡量的是将一個電子從氣态原子（或氣态離子）中完全移除，形成氣态陽離子（或更高價态的氣态陽離子）的難易程度。
- 對于中性原子（M），其第一電離能（First Ionization Energy, IE₁）定義為： $$ M{(g)} rightarrow M^{+}{(g)} + e^{-} $$ 此過程所需的最小能量即為 IE₁。
- 隨後還可以定義第二電離能（移除第二個電子）、第三電離能等，分别對應于從 M⁺ 移除電子形成 M²⁺、從 M²⁺ 移除電子形成 M³⁺ 等過程。通常，電離能數值逐級增大。
關鍵特征與單位：
- 氣态：定義中強調“氣态”，是因為電離能特指孤立原子或離子在氣相中的行為，避免了固态或液态中原子間相互作用的影響。
- 基态：指原子或離子處于最低能量狀态時失去電子所需的能量。
- 最小能量：指恰好能将電子移至無窮遠處所需的最低能量，低于此能量則無法發生電離。
- 單位：常用單位為千焦每摩爾（kJ/mol）或電子伏特（eV）。1 eV ≈ 96.485 kJ/mol。
物理意義與重要性：
- 電離能是原子核對其核外電子束縛力強弱的重要量度。電離能越大，表示原子核吸引電子的能力越強，電子越難被移走。
- 它是元素金屬性的重要指标：電離能越小，元素的金屬性越強（越容易失去電子形成陽離子）；反之，電離能越大，非金屬性越強。
- 電離能數據在理解元素周期律、預測元素化學性質（如反應活性、化合價）、解釋原子光譜等方面具有基礎性作用。
周期性變化規律：
- 同一周期（行）中，主族元素的第一電離能總體上從左到右逐漸增大（稀有氣體最大）。這是因為隨着核電荷增加，原子半徑減小，核對最外層電子的吸引力增強。但存在一些反常（如 Be > B, N > O），與電子構型的穩定性有關（全滿、半滿亞層）。
- 同一族（列）中，元素的第一電離能從上到下逐漸減小。這是因為隨着電子層數增加，原子半徑顯著增大，核對最外層電子的吸引力減弱。
應用實例：
- 解釋堿金屬（如 Na, K）的高反應活性（低電離能，易失電子）。
- 解釋稀有氣體（如 He, Ne）的化學惰性（高電離能，難失電子）。
- 理解多電子原子的電子排布和離子形成能力。

權威參考來源：

國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC)：作為全球化學術語和标準的主要制定機構，IUPAC 的 "Gold Book"（金皮書）線上數據庫提供了 "ionization energy" 的标準定義和相關信息。 (來源： IUPAC Gold Book)
美國國家标準與技術研究院 (NIST)：NIST 的原子光譜數據庫 (ASD) 包含了大量元素及其離子的精确電離能實驗測量值，是科研和工程領域的重要參考。 (來源： NIST Atomic Spectra Database)
中國化學會：作為中國化學領域的權威學術組織，其推薦的《化學名詞》等工具書對“電離能”等術語有規範的中文定義和解釋。 (來源：中國化學會)

網絡擴展解釋

電離能（Ionization Energy）是化學和物理學中的重要概念，用于描述原子或離子失去電子的難易程度。以下是詳細解釋：

1.定義

電離能是指氣态原子或氣态離子失去一個電子所需的最小能量。通常用符號 ( I ) 表示，單位為kJ·mol⁻¹（國際單位制為 J·mol⁻¹）。

第一電離能（( I_1 )）：基态氣态原子失去第一個電子形成+1價氣态陽離子所需的能量。
第二電離能（( I_2 )）及更高：+1價陽離子再失去一個電子形成+2價陽離子所需的能量，依此類推，且 ( I_1 < I_2 < I_3 ) 。

2.物理意義

衡量元素金屬性：第一電離能越小，原子越易失去電子，金屬性越強（如堿金屬 ( I_1 ) 極小）。
電子層穩定性：稀有氣體的電離能極高，因其電子層結構穩定（全滿狀态）。

3.影響因素

核電荷數：核電荷越大，對電子吸引力越強，電離能越高。
原子半徑：半徑越大，電子離核越遠，電離能越低。
電子構型：全滿、半滿等穩定構型的原子電離能較高（如氮的電離能高于氧）。

4.應用實例

元素周期律：電離能呈周期性變化，同一周期中從左到右逐漸增大，同一主族中從上到下逐漸減小。
電離能數據：例如碳的第一電離能為 1103.7 kJ/mol，氮為 1402.3 kJ/mol。

5.補充說明

電離能與能量單位：電離能也可用電子伏特（eV）表示，1 eV ≈ 96.485 kJ/mol。
電離過程：需注意電離能僅涉及氣态原子，且能量為正值（需克服核與電子的引力）。

如需更完整的電離能數據或具體元素分析，可參考化學教材或專業數據庫。