能斯脫熱定律英文解釋翻譯、能斯脫熱定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Nernst heat theorem

分詞翻譯：

能的英語翻譯：

ability; able; be able to; can; capable; energy; skill
【化】 energy
【醫】 energy

斯的英語翻譯：

this
【化】 geepound

脫的英語翻譯：

doff; escape from; miss out; pull off; take off
【醫】 de-; des-

熱的英語翻譯：

ardent; caloric; craze; eager; fever; heat; hot; warm
【化】 heat
【醫】 calor; cauma; febris; fever; fievre; heat; hyperthermia; hyperthermy
phlegmasia; phlegmonosis; pyreto-; pyro-; therm-; thermo-

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

能斯脫熱定律（Nernst Heat Theorem），又稱熱力學第三定律（Third Law of Thermodynamics），是熱力學的基本定律之一，由德國物理化學家瓦爾特·能斯脫（Walther Nernst）于1906年提出。該定律描述了系統在趨近絕對零度時的行為，其核心内容可概括為：

定律表述
當系統的溫度趨近于絕對零度（0 K 或 -273.15°C）時，所有完美晶體（處于内平衡态）的熵（Entropy）趨近于一個恒定最小值。通常約定，在絕對零度時，完美晶體的熵為零： $$ lim_{T to 0^+} S = S_0 = 0 $$ 其中 ( S ) 是熵，( T ) 是熱力學溫度。
推論：不可能達到絕對零度
該定律的一個重要推論是：不可能通過有限步驟将任何系統的溫度降低到絕對零度。這意味着絕對零度是一個可以無限接近但無法達到的極限狀态。
物理意義
- 熵的基準點：定律為熵提供了一個絕對的零點（( S_0 = 0 )），使得我們可以計算物質的絕對熵值，而不僅僅是熵變（(Delta S)）。這在化學熱力學中至關重要，例如計算化學反應的平衡常數。
- 有序性極限：在絕對零度時，完美晶體處于最有序的狀态（所有粒子都處于其最低能級的量子态），此時系統的混亂度（熵）達到最低可能值（零）。
- 趨近行為：定律描述了系統在極低溫下熵隨溫度變化的特性，即當 ( T to 0 ) 時，熵的變化率也趨近于零（(lim_{T to 0} (partial S / partial T)V = 0) 和 (lim{T to 0} (partial S / partial T)_P = 0)）。
普朗克表述
馬克斯·普朗克（Max Planck）對能斯脫熱定律進行了更明确的表述：在絕對零度時，所有純元素或純物質的完美晶體的熵等于零。這強調了“完美晶體”的重要性，因為晶體缺陷或無序會導緻即使在絕對零度下熵也不為零。

漢英對照關鍵術語：

能斯脫熱定律 (Néngsītuō Rè Dìnglǜ)： Nernst Heat Theorem
熱力學第三定律 (Rèlìxué Dì Sān Dìnglǜ)： Third Law of Thermodynamics
絕對零度 (Juéduì Língdù)： Absolute Zero
熵 (Shāng)： Entropy
完美晶體 (Wánměi Jīngtǐ)： Perfect Crystal
趨近 (Qūjìn)： Approach / Tend to

參考來源：

能斯脫熱定律的原始概念和物理意義，參見經典熱力學教材，如 Kittel, C., & Kroemer, H. (1980). Thermal Physics (2nd ed.). W.H. Freeman. ISBN 0-7167-1088-9. 中關于第三定律的章節。
關于熱力學第三定律的現代闡述及其重要性，可參考諾貝爾獎官網對能斯脫工作的介紹：Nobel Prize in Chemistry 1920 - Walther Nernst (https://www.nobelprize.org/prizes/chemistry/1920/summary/)。

網絡擴展解釋

能斯脫熱定律（Nernst Heat Theorem）是熱力學第三定律的重要理論基礎，由德國物理化學家瓦爾特·能斯脫（Walther Nernst）于1906年提出。以下是其核心内容和意義的詳細解釋：

基本表述
該定律指出：當溫度趨近于絕對零度（0 K）時，任何等溫可逆過程的熵變（ΔS）趨近于零。數學表達式為：
$$lim_{T to 0} Delta S = 0$$
這意味着在極低溫下，系統的熵不再隨狀态變化而改變。
與熱力學第三定律的關系
能斯脫熱定理是熱力學第三定律的早期形式，後來被馬克斯·普朗克進一步推廣為：在絕對零度時，完美晶體的熵值為零。這為熵的絕對計算提供了基準點。
實驗基礎
能斯脫通過研究低溫化學反應發現，當溫度趨近絕對零度時，化學反應的吉布斯自由能變化（ΔG）與焓變（ΔH）趨于相等，且兩者對溫度的導數趨零。這表明此時系統的熵變可忽略。
物理意義
- 揭示了絕對零度不可達性：無法通過有限步驟使系統冷卻至絕對零度。
- 解釋了低溫下物質的熱容特性，如固體熱容在低溫時隨溫度趨零而趨近于零（德拜T³定律）。
應用領域
該定律在低溫物理、材料科學和量子統計力學中具有重要價值，尤其在超導、超流等量子現象的研究中提供了理論基礎。

英文對應：Nernst Heat Theorem（中提及的翻譯）。