能斯脫分配定律英文解釋翻譯、能斯脫分配定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Nernst distribution law

分詞翻譯：

能的英語翻譯：

ability; able; be able to; can; capable; energy; skill
【化】 energy
【醫】 energy

斯的英語翻譯：

this
【化】 geepound

脫的英語翻譯：

doff; escape from; miss out; pull off; take off
【醫】 de-; des-

分配定律的英語翻譯：

【化】 distribution law; law of partition; partition law

專業解析

能斯脫分配定律（Nernst Distribution Law），又稱能斯特分配定律，描述了在恒定溫度下，一種溶質在兩個互不相溶的溶劑之間達到分配平衡時所遵循的規律。其核心内容是：在定溫定壓下，若溶質在兩種溶劑中的分子形态相同（不發生締合、離解或化學反應），則溶質在兩相中的濃度之比為一常數，稱為分配系數（Distribution Coefficient, K_D）。

定律的數學表達式為： $$ K_D = frac{C_1}{C_2} $$ 其中：

$K_D$ 是分配系數（無量綱或取決于濃度單位）。
$C_1$ 是溶質在溶劑1（通常是萃取劑）中的平衡濃度。
$C_2$ 是溶質在溶劑2（通常是原溶劑）中的平衡濃度。

關鍵要點：

適用條件：
- 溫度恒定：分配系數K_D 是溫度的函數，溫度變化會導緻K_D改變。
- 壓力恒定：通常指常壓條件。
- 溶質形态相同：溶質在兩相中的分子形式必須一緻。若溶質在某一相中發生離解、締合或與其他組分反應，則需對濃度進行修正（如使用活度或考慮總濃度），此時簡單的濃度比不再是常數。
- 濃度較低：嚴格來說，該定律適用于稀溶液。在高濃度時，溶質分子間的相互作用可能使K_D偏離常數。
- 溶劑互不相溶：兩種溶劑之間不能相互溶解或溶解度極小。
物理意義與應用：
- 萃取分離的基礎：這是液-液萃取技術的核心原理。通過選擇對目标溶質具有高分配系數的萃取劑，可以有效地将其從原溶劑中分離富集出來。例如，用有機溶劑從水溶液中萃取有機物（如乙酸乙酯萃取水中的苯酚）。
- 藥物研發：分配系數（常以Log P表示，即K_D的對數）是評估藥物分子親脂性/親水性的關鍵參數，影響藥物的吸收、分布、代謝和排洩（ADME性質）。
- 環境化學：用于預測污染物（如有機污染物、重金屬）在水體和沉積物/生物體之間的遷移和富集行為。
- 色譜分離：是色譜技術（如分配色譜）中組分在固定相和流動相之間分配的理論依據之一。

術語對照 (漢英詞典角度):

能斯脫分配定律 / Nernst Distribution Law
分配平衡 / Distribution Equilibrium
分配系數 / Distribution Coefficient (K_D)
溶劑 / Solvent
溶質 / Solute
互不相溶的溶劑 / Immiscible Solvents
濃度 / Concentration
液-液萃取 / Liquid-Liquid Extraction
離解 / Dissociation
締合 / Association

參考來源：

經典物理化學教材： Walter J. Moore 的 Physical Chemistry 或 Peter Atkins 的 Physical Chemistry 等标準教材均會詳細闡述該定律及其推導與應用。這些著作是理解物理化學原理的權威基礎。
IUPAC定義：國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC) 在其術語數據庫或《物理化學中的量、單位和符號》中提供了分配系數和相關概念的準确定義。IUPAC是化學命名和标準化的最高國際權威機構。
能斯脫原始工作： Walther Nernst 在1900年左右發表的相關研究論文奠定了該定律的基礎。追溯原始文獻是理解科學定律起源的重要途徑。
分離科學與工程專著：如 Principles of Separation Science 或 Handbook of Solvent Extraction 等書籍詳細讨論了該定律在工業分離過程中的應用。這些專著提供了理論與實際應用結合的權威視角。
藥物化學與ADME研究文獻：大量關于藥物設計的綜述和研究論文會深入讨論分配系數 (Log P) 的意義和測定方法，例如發表在 Journal of Medicinal Chemistry 或 Drug Metabolism Reviews 等期刊上的文章。這些是藥物研發領域的核心參考資源。

網絡擴展解釋

能斯脫分配定律（Nernst Distribution Law）是描述物質在兩相（如水相和有機相）中分配平衡關系的物理化學定律，其核心内容可歸納如下：

基本定義
定律指出：在一定溫度下，物質M在兩相中的濃度比值為常數，即
$$
Kd = frac{[M]{text{有機相}}}{[M]_{text{水相}}}
$$
其中，( K_d )稱為分配系數，僅與溫度、溶質及溶劑性質有關。
適用條件
- 體系需接近理想溶液狀态，即溶質分子間作用力可忽略。
- 溶質在兩相中的分子形态相同（如不發生解離、締合等化學變化）。
- 溫度恒定，否則( K_d )會發生變化。
擴展概念：分配比
實際應用中，若溶質在兩相中存在多種形态（如離子、絡合物等），則用分配比( D )表示總濃度比：
$$
D = frac{sum [M]{text{有機相}}}{sum [M]{text{水相}}}
$$
此時( D )受溶液pH、絡合劑等因素影響，而( K_d )僅適用于單一形态的溶質。

該定律廣泛應用于化學分離（如萃取）、環境科學（污染物遷移分析）等領域。例如，通過調節溶劑種類或溫度，可優化萃取效率。