能斯脱分配定律英文解释翻译、能斯脱分配定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Nernst distribution law

分词翻译：

能的英语翻译：

ability; able; be able to; can; capable; energy; skill
【化】 energy
【医】 energy

斯的英语翻译：

this
【化】 geepound

脱的英语翻译：

doff; escape from; miss out; pull off; take off
【医】 de-; des-

分配定律的英语翻译：

【化】 distribution law; law of partition; partition law

专业解析

能斯脱分配定律（Nernst Distribution Law），又称能斯特分配定律，描述了在恒定温度下，一种溶质在两个互不相溶的溶剂之间达到分配平衡时所遵循的规律。其核心内容是：在定温定压下，若溶质在两种溶剂中的分子形态相同（不发生缔合、离解或化学反应），则溶质在两相中的浓度之比为一常数，称为分配系数（Distribution Coefficient, K_D）。

定律的数学表达式为： $$ K_D = frac{C_1}{C_2} $$ 其中：

$K_D$ 是分配系数（无量纲或取决于浓度单位）。
$C_1$ 是溶质在溶剂1（通常是萃取剂）中的平衡浓度。
$C_2$ 是溶质在溶剂2（通常是原溶剂）中的平衡浓度。

关键要点：

适用条件：
- 温度恒定：分配系数K_D 是温度的函数，温度变化会导致K_D改变。
- 压力恒定：通常指常压条件。
- 溶质形态相同：溶质在两相中的分子形式必须一致。若溶质在某一相中发生离解、缔合或与其他组分反应，则需对浓度进行修正（如使用活度或考虑总浓度），此时简单的浓度比不再是常数。
- 浓度较低：严格来说，该定律适用于稀溶液。在高浓度时，溶质分子间的相互作用可能使K_D偏离常数。
- 溶剂互不相溶：两种溶剂之间不能相互溶解或溶解度极小。
物理意义与应用：
- 萃取分离的基础：这是液-液萃取技术的核心原理。通过选择对目标溶质具有高分配系数的萃取剂，可以有效地将其从原溶剂中分离富集出来。例如，用有机溶剂从水溶液中萃取有机物（如乙酸乙酯萃取水中的苯酚）。
- 药物研发：分配系数（常以Log P表示，即K_D的对数）是评估药物分子亲脂性/亲水性的关键参数，影响药物的吸收、分布、代谢和排泄（ADME性质）。
- 环境化学：用于预测污染物（如有机污染物、重金属）在水体和沉积物/生物体之间的迁移和富集行为。
- 色谱分离：是色谱技术（如分配色谱）中组分在固定相和流动相之间分配的理论依据之一。

术语对照 (汉英词典角度):

能斯脱分配定律 / Nernst Distribution Law
分配平衡 / Distribution Equilibrium
分配系数 / Distribution Coefficient (K_D)
溶剂 / Solvent
溶质 / Solute
互不相溶的溶剂 / Immiscible Solvents
浓度 / Concentration
液-液萃取 / Liquid-Liquid Extraction
离解 / Dissociation
缔合 / Association

参考来源：

经典物理化学教材： Walter J. Moore 的 Physical Chemistry 或 Peter Atkins 的 Physical Chemistry 等标准教材均会详细阐述该定律及其推导与应用。这些著作是理解物理化学原理的权威基础。
IUPAC定义：国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC) 在其术语数据库或《物理化学中的量、单位和符号》中提供了分配系数和相关概念的准确定义。IUPAC是化学命名和标准化的最高国际权威机构。
能斯脱原始工作： Walther Nernst 在1900年左右发表的相关研究论文奠定了该定律的基础。追溯原始文献是理解科学定律起源的重要途径。
分离科学与工程专著：如 Principles of Separation Science 或 Handbook of Solvent Extraction 等书籍详细讨论了该定律在工业分离过程中的应用。这些专著提供了理论与实际应用结合的权威视角。
药物化学与ADME研究文献：大量关于药物设计的综述和研究论文会深入讨论分配系数 (Log P) 的意义和测定方法，例如发表在 Journal of Medicinal Chemistry 或 Drug Metabolism Reviews 等期刊上的文章。这些是药物研发领域的核心参考资源。

网络扩展解释

能斯脱分配定律（Nernst Distribution Law）是描述物质在两相（如水相和有机相）中分配平衡关系的物理化学定律，其核心内容可归纳如下：

基本定义
定律指出：在一定温度下，物质M在两相中的浓度比值为常数，即
$$
Kd = frac{[M]{text{有机相}}}{[M]_{text{水相}}}
$$
其中，( K_d )称为分配系数，仅与温度、溶质及溶剂性质有关。
适用条件
- 体系需接近理想溶液状态，即溶质分子间作用力可忽略。
- 溶质在两相中的分子形态相同（如不发生解离、缔合等化学变化）。
- 温度恒定，否则( K_d )会发生变化。
扩展概念：分配比
实际应用中，若溶质在两相中存在多种形态（如离子、络合物等），则用分配比( D )表示总浓度比：
$$
D = frac{sum [M]{text{有机相}}}{sum [M]{text{水相}}}
$$
此时( D )受溶液pH、络合剂等因素影响，而( K_d )仅适用于单一形态的溶质。

该定律广泛应用于化学分离（如萃取）、环境科学（污染物迁移分析）等领域。例如，通过调节溶剂种类或温度，可优化萃取效率。