不可逆熱力學英文解釋翻譯、不可逆熱力學的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 irreversible thermodynamics

cannot

athwart; contradictorily; counter; disobey; go against; inverse
【醫】 contra-

energetics; thermodynamics
【化】 thermodynamics

不可逆熱力學（Irreversible Thermodynamics）是熱力學的重要分支，主要研究系統在不可逆過程中能量、物質與熵的演化規律。與經典熱力學關注平衡态不同，它着重分析實際系統中由溫度梯度、濃度差或化學反應驅動的非平衡現象。

核心理論框架

該學科基于兩個關鍵假設：

局部平衡假設：系統整體雖未達到平衡，但微觀局部仍滿足熱力學狀态方程（如熵的局域定義）；
線性響應理論：熱力學力（如溫度梯度）與流（如熱流）呈線性關系，數學表達為：
$$ Ji = sum{j} L_{ij} Xj $$

其中$L{ij}$為昂薩格倒易系數，滿足$L{ij}=L{ji}$（昂薩格倒易關系）。

典型應用領域

• 傳熱過程中的熵産生計算（參考De Groot & Mazur《不可逆熱力學》）

• 生物膜物質輸運建模（Springer《非平衡熱力學應用》第三章）

• 電化學反應動力學分析（美國物理聯合會《現代熱力學進展》）

該理論與統計力學、連續介質力學形成交叉，諾貝爾獎得主Ilya Prigogine通過耗散結構理論拓展了其在自組織系統中的應用邊界（來源：諾貝爾獎官網Prigogine獲獎公告）。

不可逆熱力學是熱力學的一個分支，主要研究自然界中無法自發恢複原狀的能量轉化過程及其規律。以下是其核心要點：

不可逆熱力學關注的是不可逆過程，即系統經曆變化後無法通過逆向操作使系統和環境完全複原的過程。例如熱量自發從高溫物體傳遞到低溫物體後，無法自發逆向傳遞。

熱力學第二定律：通過熵增原理描述不可逆性。孤立系統的熵（無序度）在自然過程中總趨于增加，公式表示為： $$ Delta S_{text{總}} geq 0 $$ 其中等號僅適用于可逆過程，不等號對應不可逆過程。
克勞修斯表述：熱量不能自發從低溫傳到高溫物體。

經典熱力學（平衡熱力學）主要研究封閉系統的平衡态和可逆過程，而不可逆熱力學擴展至非平衡态（如開放系統），分析能量流動、物質擴散等實際過程。例如，生命體的代謝活動屬于典型的非平衡态不可逆過程。

不可逆熱力學揭示了自然界能量轉化的方向性，解釋了從微觀分子無序到宏觀有序現象的可能性，為材料科學、生物物理等領域提供理論支持。

如需進一步了解具體數學模型（如熵産率公式）或實驗案例，可參考熱力學教材或相關研究文獻。