氣體反應體積定律英文解釋翻譯、氣體反應體積定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 law of combining volumes of gases

分詞翻譯：

氣體的英語翻譯：

gas
【化】 gas
【醫】 gas; pneuma-; pneumato-

反應的英語翻譯：

feedback; reaction; response
【醫】 reaction; response

體積的英語翻譯：

bulk; cubage; solidity; volume
【化】 volume
【醫】 volume
【經】 cubic measure; volume

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

氣體反應體積定律（Gas Reaction Volume Law）是化學動力學與氣體研究中的基礎理論之一，其核心描述為：在相同溫度和壓力條件下，參與化學反應的氣體體積之比等于其化學反應方程式中各物質的系數之比。該定律揭示了氣體體積與物質微觀粒子數量之間的直接關聯。

定義與内涵

從漢英詞典角度解析，該定律的英文對應為"Law of Combining Volumes of Gases"，其核心内涵包含：

體積比例恒定：例如氫氧合成水反應 (2text{H}_2 + text{O}_2 rightarrow 2text{H}_2text{O}) 中，氣體體積比為2:1:2
阿伏伽德羅推論：等溫等壓下，相同體積氣體含等量分子（來源：《基礎化學原理》第9版）

曆史溯源

法國化學家蓋-呂薩克（Joseph Louis Gay-Lussac）于1808年通過實驗确立該定律，其研究數據表明氣體反應體積存在簡單整數比規律。後續阿伏伽德羅（Amedeo Avogadro）在1811年提出分子假說完善了理論體系（來源：國際純粹與應用化學聯合會IUPAC術語庫）。

數學表達式

定律可表述為： $$ frac{V_A}{V_B} = frac{n_A}{n_B} = frac{ u_A}{ u_B} $$ 其中(V)代表氣體體積，(n)為物質的量，( u)為化學計量數（來源：《物理化學簡明教程》第三章）。

現代應用

該定律在工業氣體計量、燃燒效率計算等領域具有重要實踐價值。例如天然氣燃燒器的設計需精确計算甲烷與氧氣的體積配比（來源：美國化學學會ACS出版物）。

網絡擴展解釋

氣體反應體積定律，又稱蓋-呂薩克氣體反應定律，是描述氣體在化學反應中體積關系的經驗規律。由法國化學家約瑟夫·路易·蓋-呂薩克于1808年提出。以下是其核心内容和解釋：

定律内容

在相同溫度和壓力下，參與化學反應的氣體體積之間及生成的氣體體積之間呈簡單整數比。例如：

氫氣和氯氣生成氯化氫：1體積H₂ + 1體積Cl₂ → 2體積HCl（體積比1:1:2）。
氫氣和氧氣生成水蒸氣：2體積H₂ + 1體積O₂ → 2體積H₂O（體積比2:1:2）。

科學意義

支持分子假說：該定律為阿伏伽德羅的分子理論提供了依據。氣體體積的整數比表明，反應中分子按簡單比例拆分和重組。
理想氣體行為：定律成立的前提是氣體處于理想狀态（忽略分子間作用力和體積），符合理想氣體定律（( PV = nRT )）。
化學計量學基礎：體積比直接對應摩爾比（因同溫同壓下，體積與物質的量成正比），為化學反應定量分析奠定基礎。

實際應用

工業合成：例如合成氨（N₂ + 3H₂ → 2NH₃），體積比為1:3:2，指導原料配比。
氣體分析：通過體積變化推算反應進程或氣體成分比例。
教學模型：簡化化學反應中物質的量關系，便于學生理解化學計量。

注意事項

適用條件：需在同溫同壓下測量氣體體積，否則比例可能偏離整數。
實際氣體偏差：高壓或低溫下，實際氣體可能偏離定律預測。
僅限氣态物質：液态或固态物質不參與體積比計算。

該定律與阿伏伽德羅定律（同溫同壓下，相同體積氣體含相同分子數）共同構建了氣體化學的理論框架，推動了現代化學的發展。