在漢英詞典視角下，“不對稱原子”（Asymmetric Atom）特指分子中連接四個不同原子或基團的原子，使其失去對稱性，導緻分子具有手性（chirality）。該概念的核心特征如下：
連接基團差異
不對稱原子必須與四個互不相同的原子或基團共價連接，形成四面體構型（如碳、矽、磷等）。例如，乳酸分子（CH₃CHOHCOOH）中的碳原子連接—H、—OH、—CH₃、—COOH基團，形成手性中心 。
手性産生的根源
原子周圍基團的空間排列差異産生對映異構體（enantiomers），二者互為鏡像且無法重合。此性質由範特霍夫（van't Hoff）于1874年提出，奠定立體化學基礎 。
“不對稱原子”對應英文“Asymmetric Atom”或“Chiral Center”（手性中心），後者更強調光學活性。國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）建議優先使用“Chiral Center” 。
碳是最典型的不對稱原子（如氨基酸中的α-碳），但硫、磷等雜原子也可形成手性中心（如亞砜類化合物）。
手性分子的對映體可能具有不同藥理作用。例如，沙利度胺（Thalidomide）的R-異構體鎮靜，S-異構體緻畸，凸顯不對稱原子分離的重要性 。
液晶顯示器中的手性摻雜劑依賴不對稱原子構型調控光偏振方向。
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不對稱原子（又稱手性原子）是化學中描述特定原子結構的重要概念，主要應用于有機化學和立體化學領域。以下是詳細解釋：
不對稱原子指連接四個不同原子或原子團的原子，最常見的是碳原子（即手性碳原子）。這類原子形成的分子具有兩種互為鏡像的立體異構體（對映體），且無法完全重疊。例如，乳酸分子中的中心碳原子連接了-OH、-CH₃、-COOH和-H四個不同基團，即屬于典型的不對稱碳原子。
如需進一步了解手性分子的分離技術（如色譜法）或具體化合物案例，可參考有機化學教材或專業文獻。
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