盖吕萨克定律英文解释翻译、盖吕萨克定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 combining-volume principle

分词翻译：

盖的英语翻译：

about; annex; canopy; casing; cover; lid; shell; top; build
【化】 cap; cover; lid
【医】 cap; coping; operculum; roof; tegmen; tegmentum; veil

克的英语翻译：

gram; gramme; overcome; restrain
【医】 G.; Gm.; gram; gramme

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

盖吕萨克定律（Gay-Lussac's Law）是描述理想气体在恒定体积下压力与温度关系的物理化学定律，由法国科学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克（Joseph Louis Gay-Lussac）于1809年提出。其核心表述为：在恒定体积条件下，一定质量的气体的压力与热力学温度成正比。数学表达式为：

frac{P_1}{T_1} = frac{P_2}{T_2} quad text{或} quad frac{P}{T} = text{常数}

其中，( P )为气体压力，( T )为热力学温度（单位为开尔文，K）。该定律仅适用于理想气体，且在温度变化范围较小的情况下更精确。

定律的延伸解读

热力学温度的重要性：盖吕萨克定律强调温度必须使用绝对温标（开尔文温标）。例如，若气体初始温度为300 K，压力为100 kPa，当温度升至600 K时，压力将增至200 kPa。
与其他气体定律的关系：该定律与查理定律（恒定压力下体积与温度关系）共同构成理想气体定律的基础。二者的结合可推导出理想气体状态方程：( PV = nRT )。
实际应用：盖吕萨克定律广泛应用于工业气瓶压力控制、气象学中的大气压力分析，以及内燃机燃烧效率计算等领域。

历史背景与学术参考

盖-吕萨克的研究基于早期科学家如雅克·查理（Jacques Charles）的实验，其成果发表于《化学与物理学年鉴》（Annales de Chimie et de Physique）。现代教科书中，该定律的权威解释可参考《物理化学》（Physical Chemistry by Peter Atkins）第11版第2章，或美国化学会（ACS）官网的“气体定律”专题页（ACS Gas Laws）。

通过上述分析可见，盖吕萨克定律不仅是热力学理论的重要组成，也是工程与科研中不可或缺的基础工具。

网络扩展解释

盖吕萨克定律（Gay-Lussac's Law）是描述气体在等压条件下体积与温度关系的物理定律，以下是详细解释：

一、基本定义

一定质量的理想气体，在压强保持不变时，其体积与热力学温度成正比。该定律由法国科学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克于19世纪初通过实验发现。

二、数学表达式

比例形式： $$ frac{V_1}{T_1} = frac{V_2}{T_2} $$ 其中，( V_1 )、( V_2 ) 为初始和最终体积，( T_1 )、( T_2 ) 为对应的热力学温度（单位：开尔文，K）。
线性关系： $$ V = C cdot T quad text{或} quad frac{V}{T} = C $$ ( C ) 为与气体种类和质量相关的常数。

三、物理意义

温度每变化1°C：体积变化量为0°C时体积的1/273。
适用条件：理想气体或高温、低压下的真实气体。

四、实际应用

工程与气象学：用于计算气体在加热/冷却时的体积变化，例如热气球膨胀、气罐安全设计等。
与其他定律的关系：与查理定律（等容过程）、波义耳定律（等温过程）共同构成理想气体状态方程的基础。

五、常见误区

错误关联：提到“恒温下体积与压力正比”，实为波义耳定律内容，与盖吕萨克定律无关，需注意区分。
温度单位：必须使用热力学温度（K），而非摄氏度（°C），否则比例关系不成立。

如需进一步了解气体定律的综合应用，可参考理想气体状态方程 ( PV = nRT ) 。