
卤族元素(Halogen Elements)是周期表第VIIA族的非金属元素家族,汉英词典中对应翻译为"halogen"(源自希腊语hals-‘盐’和-gen‘产生’)。该族包含五个稳定元素及两种放射性元素,其共性为最外层7个电子,易获得1个电子形成-1价阴离子。
一、核心成员及汉英对照
二、特性参数对比 $$ begin{array}{c|ccc} 元素 & 原子半径(text{pm}) & 第一电离能(text{kJ/mol}) & 标准电极电势(E^circ/V) hline F & 64 & 1681 & +2.87 Cl & 99 & 1251 & +1.36 Br & 114 & 1140 & +1.07 I & 133 & 1008 & +0.54 end{array} $$
三、工业应用实例 • 氟化钠(NaF)用于饮用水氟化处理(WHO推荐浓度0.5-1.0 mg/L) • 聚四氟乙烯(PTFE)的介电常数2.1,应用于5G基站高频电路 • 碘化银(AgI)作为人工降雨催化剂,每克可产生10¹²个冰核
四、生物医学相关性 甲状腺激素含碘量占人体总碘量的70-80%,WHO建议成人日摄入量150μg。氟骨症发病率与饮用水氟浓度呈正相关,安全阈值为<4 mg/L。
卤族元素是元素周期表中第17族(VIIA族)的非金属元素,具有以下核心特征:
基本组成
包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)和人工合成的石田(Ts)。它们在自然界多以盐类形式存在,故称为“成盐元素”,英文名“halogen”源自希腊语“盐的形成”。
物理性质规律
单质均为双原子分子(如Cl₂、Br₂),随原子量增大,颜色逐渐加深(浅黄→黄绿→红棕→紫黑),熔沸点、密度递增。这是由于分子间色散力增强所致。
化学性质
应用领域
广泛用于消毒(如Cl₂)、制冷剂(氟利昂)、医药(碘酒)及农业(含氯农药)等。
特殊说明
砹(At)和石田(Ts)为放射性元素,自然界中极微量存在,后者为人工合成。
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