洛施密特常量英文解释翻译、洛施密特常量的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Loschmidt constant

分词翻译：

施密特的英语翻译：

【计】 Schmitt

常量的英语翻译：

【计】 constant; constants
【化】 constant

专业解析

洛施密特常量（Loschmidt constant）是物理学与化学领域的重要参数，定义为标准温度压力（STP，即0°C、1 atm）下单位体积理想气体所含的分子数。其英文术语“Loschmidt constant”源自奥地利科学家约瑟夫·洛施密特（Joseph Loschmidt），他在1865年首次通过气体动力学理论计算了该数值。

数值与公式

当前国际推荐值为：

$$ n_0 = 2.686780111 times 10^{25} , text{m}^{-3} $$

该公式表明，每立方米理想气体在标准条件下包含约$2.6868 times 10^{25}$个分子。此数值通过阿伏伽德罗常数$N_A$与理想气体定律关联，满足$n_0 = frac{p_0 N_A}{R T_0}$，其中$p_0$为标准压力，$T_0$为273.15 K。

应用领域

气体动力学研究：用于计算气体分子平均自由程及碰撞频率；
大气科学：辅助分析地球大气层分子密度分布；
工业校准：作为真空技术和高精度气体测量的基准参数。

学术争议与进展

近年研究表明，实际气体在极端条件下的分子密度偏离洛施密特常量理论值，这推动了修正模型的提出（如量子气体效应修正）。国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）定期更新该常量的推荐值，最新数据可通过权威数据库查询。

网络扩展解释

洛施密特常量（Loschmidt constant）是物理学中描述理想气体在标准状况（温度为0°C，压强为1标准大气压）下单位体积内分子数的重要物理量。以下是详细解释：

定义与数值

定义：洛施密特常量表示标准状况下1立方米理想气体中包含的气体分子数，计算公式为： $$ n_0 = frac{p_0}{k_B T_0} $$ 其中 (p_0 = 1.01325 times 10 , text{Pa})（标准压强），(T_0 = 273.15 , text{K})（标准温度），(k_B) 为玻尔兹曼常量。
数值：通过计算可得 (n_0 approx 2.7 times 10^{25} , text{个/m})，这一数值也被称为洛施密特数。

物理意义与应用

分子数量级直观化
例如，人一次呼吸约吸入 (4 times 10^{-4} , text{m}) 气体，对应分子数约为 (10^{22}) 个，而地球大气总分子数约为 (10^{44}) 个。这种对比展示了微观世界与宏观世界的巨大差异。
估算分子间平均距离
通过 (n_0) 可计算分子平均间距： $$ L approx left( frac{1}{n_0} right)^{1/3} approx 3.3 times 10^{-9} , text{m} $$ 该结果与分子直径（如氮分子半径约 (10^{-10} , text{m})）相比，说明气体分子间存在大量空隙。
关联阿伏伽德罗常量
洛施密特常量与阿伏伽德罗常量 (N_A) 的关系为： $$ n_0 = frac{N_A cdot p_0}{R cdot T_0} $$ 其中 (R) 为理想气体常数。这种关系使通过宏观测量估算原子/分子尺寸成为可能。

历史背景

洛施密特常量以奥地利物理学家约瑟夫·洛施密特（Joseph Loschmidt）命名，他在1865年首次通过实验估算了气体分子的大小和数量，为分子动理论奠定了基础。

扩展参考

权威来源：建议查阅《基础物理学》或气体分子动理论相关教材，以获取更严谨的推导和实验方法。
其他常量对比：例如普朗克常量（约 (10^{-34} , text{J·s})）、阿伏伽德罗常量（约 (6.022 times 10^{23} , text{mol}^{-1})）等，可进一步理解微观物理量的数量级差异。