洛施密特常量英文解釋翻譯、洛施密特常量的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Loschmidt constant

分詞翻譯：

施密特的英語翻譯：

【計】 Schmitt

常量的英語翻譯：

【計】 constant; constants
【化】 constant

專業解析

洛施密特常量（Loschmidt constant）是物理學與化學領域的重要參數，定義為标準溫度壓力（STP，即0°C、1 atm）下單位體積理想氣體所含的分子數。其英文術語“Loschmidt constant”源自奧地利科學家約瑟夫·洛施密特（Joseph Loschmidt），他在1865年首次通過氣體動力學理論計算了該數值。

數值與公式

當前國際推薦值為：

$$ n_0 = 2.686780111 times 10^{25} , text{m}^{-3} $$

該公式表明，每立方米理想氣體在标準條件下包含約$2.6868 times 10^{25}$個分子。此數值通過阿伏伽德羅常數$N_A$與理想氣體定律關聯，滿足$n_0 = frac{p_0 N_A}{R T_0}$，其中$p_0$為标準壓力，$T_0$為273.15 K。

應用領域

氣體動力學研究：用于計算氣體分子平均自由程及碰撞頻率；
大氣科學：輔助分析地球大氣層分子密度分布；
工業校準：作為真空技術和高精度氣體測量的基準參數。

學術争議與進展

近年研究表明，實際氣體在極端條件下的分子密度偏離洛施密特常量理論值，這推動了修正模型的提出（如量子氣體效應修正）。國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）定期更新該常量的推薦值，最新數據可通過權威數據庫查詢。

網絡擴展解釋

洛施密特常量（Loschmidt constant）是物理學中描述理想氣體在标準狀況（溫度為0°C，壓強為1标準大氣壓）下單位體積内分子數的重要物理量。以下是詳細解釋：

定義與數值

定義：洛施密特常量表示标準狀況下1立方米理想氣體中包含的氣體分子數，計算公式為： $$ n_0 = frac{p_0}{k_B T_0} $$ 其中 (p_0 = 1.01325 times 10 , text{Pa})（标準壓強），(T_0 = 273.15 , text{K})（标準溫度），(k_B) 為玻爾茲曼常量。
數值：通過計算可得 (n_0 approx 2.7 times 10^{25} , text{個/m})，這一數值也被稱為洛施密特數。

物理意義與應用

分子數量級直觀化
例如，人一次呼吸約吸入 (4 times 10^{-4} , text{m}) 氣體，對應分子數約為 (10^{22}) 個，而地球大氣總分子數約為 (10^{44}) 個。這種對比展示了微觀世界與宏觀世界的巨大差異。
估算分子間平均距離
通過 (n_0) 可計算分子平均間距： $$ L approx left( frac{1}{n_0} right)^{1/3} approx 3.3 times 10^{-9} , text{m} $$ 該結果與分子直徑（如氮分子半徑約 (10^{-10} , text{m})）相比，說明氣體分子間存在大量空隙。
關聯阿伏伽德羅常量
洛施密特常量與阿伏伽德羅常量 (N_A) 的關系為： $$ n_0 = frac{N_A cdot p_0}{R cdot T_0} $$ 其中 (R) 為理想氣體常數。這種關系使通過宏觀測量估算原子/分子尺寸成為可能。

曆史背景

洛施密特常量以奧地利物理學家約瑟夫·洛施密特（Joseph Loschmidt）命名，他在1865年首次通過實驗估算了氣體分子的大小和數量，為分子動理論奠定了基礎。

擴展參考

權威來源：建議查閱《基礎物理學》或氣體分子動理論相關教材，以獲取更嚴謹的推導和實驗方法。
其他常量對比：例如普朗克常量（約 (10^{-34} , text{J·s})）、阿伏伽德羅常量（約 (6.022 times 10^{23} , text{mol}^{-1})）等，可進一步理解微觀物理量的數量級差異。