离子解离英文解释翻译、离子解离的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 ionic dissociation

分词翻译：

离子的英语翻译：

ion
【化】 ion
【医】 ion

解离的英语翻译：

【机】 breakdown; breaking dissociation

专业解析

离子解离 (Ion Dissociation) 的汉英词典释义与科学解析

一、术语定义 (中英对照)

中文术语：离子解离 (Lí zǐ jiě lí)
英文术语： Ion Dissociation
核心释义：指一个中性分子 (Neutral Molecule) 在特定条件（如溶剂作用、加热、辐射等）下，分解或分裂成为带相反电荷的离子 (Ions) 的化学过程。这个过程是可逆的，存在解离平衡 (Dissociation Equilibrium)。
- 汉英词典角度解析： “离子”对应“Ion”，指带电的原子或原子团；“解离”对应“Dissociation”，指分离、分开。因此，“离子解离”直译为“Ion Dissociation”，即分子分离成离子的过程。

二、详细科学解释

解离机制：
- 在共价化合物中，当分子内原子间共用电子对的能力（电负性）差异极大时，共用电子对会完全转移到电负性更大的原子一方，导致化学键断裂。例如氯化氢 (HCl) 气体分子溶于水时，H-Cl 键断裂，形成氢离子 (H⁺) 和水合氢离子 (H₃O⁺) 以及氯离子 (Cl⁻)。
- 在离子化合物中，固态时离子通过静电作用（离子键）紧密结合在晶格中。当溶于极性溶剂（如水）或熔融时，晶格结构被破坏，阴、阳离子摆脱彼此的束缚，成为自由移动的离子。例如氯化钠 (NaCl) 固体溶于水形成钠离子 (Na⁺) 和氯离子 (Cl⁻)。这个过程更常被称为电离 (Ionization)，但在广义上，离子化合物溶解产生自由离子的过程也属于解离范畴。,
解离平衡：
- 对于弱电解质（如弱酸、弱碱），解离过程是可逆的，会达到一个动态平衡状态，称为解离平衡。可以用解离常数 (Dissociation Constant, Kd 或 Ka/Kb) 来描述平衡时离子与未解离分子的浓度关系。
- 示例 (醋酸解离)： $$ ce{CH3COOH <=> H⁺ + CH3COO⁻} $$ $$ K_a = frac{[H⁺][CH3COO⁻]}{[CH3COOH]} $$ 其中 Ka 是醋酸的酸解离常数。
影响因素：
- 溶剂极性：极性溶剂（如水）能有效减弱离子间的静电引力或促进共价键的极性增强，是促使解离发生的关键因素。溶剂介电常数越高，解离越容易。
- 温度：升高温度通常有利于解离（增加离子动能，破坏化学键或晶格）。
- 物质本性：化学键的强度、分子的极性、离子晶格的稳定性等内在性质决定了物质解离的难易程度（强电解质 vs 弱电解质）。,

三、应用与意义

电解质溶液导电性：溶液能导电的根本原因是其中存在自由移动的离子。离子解离是电解质在溶液中产生自由离子的过程，是其导电的前提。
化学反应：许多在水溶液中进行的化学反应（如复分解反应、酸碱反应）实质上是离子间的反应。
生物体系：离子解离在生物体内至关重要，如神经信号传导（涉及 Na⁺, K⁺ 离子跨膜流动）、肌肉收缩（涉及 Ca²⁺ 离子）、维持体液渗透压和 pH 值（涉及 H⁺, HCO₃⁻ 等）都依赖于离子的存在和迁移。,

权威参考来源：

IUPAC Gold Book (国际纯粹与应用化学联合会金皮书) - 化学术语的国际标准定义来源。 (术语定义标准) [概念来源]
《物理化学》教材 (如 Atkins, Levine 等经典著作) - 详细阐述解离的热力学、动力学及平衡原理。 (机制与平衡理论基础) [概念来源]
《无机化学》教材 (如 Shriver & Atkins, Housecroft & Constable 等) - 解释离子化合物结构、溶解及离子水化过程。 (离子化合物解离机制) [概念来源]
《分析化学》教材 (如 Skoog, Harris 等) - 深入讨论弱电解质的解离平衡、酸碱理论及 pH 计算。 (解离平衡与应用) [概念来源]

网络扩展解释

离子解离（Ion Dissociation）是指化合物在特定条件下分解为自由移动的离子（带正、负电荷的原子或原子团）的过程。这一现象常见于以下场景：

1. 基本定义与类型

离子化合物解离：如NaCl（氯化钠）溶解于水或熔融时，分解为Na⁺和Cl⁻（$$ text{NaCl} rightarrow text{Na}^+ + text{Cl}^- $$）。
共价化合物解离：如HCl（氯化氢）溶于水后，极性分子被水分子拆分为H⁺和Cl⁻（$$ text{HCl} rightarrow text{H}^+ + text{Cl}^- $$）。

2. 发生条件

溶剂作用：极性溶剂（如水）通过溶剂化作用削弱化合物内部化学键，促使其解离。
熔融状态：高温下离子晶体（如NaCl）克服晶格能，解离为自由离子。

3. 解离程度与影响因素

强电解质：完全解离（如强酸、强碱、大多数盐类）。
弱电解质：部分解离，存在动态平衡（如醋酸：$$ text{CH}_3text{COOH} rightleftharpoons text{H}^+ + text{CH}_3text{COO}^- $$）。
影响因素：化合物结构（离子键易解离）、溶剂极性、温度等。

4. 实际应用与现象

溶液导电性：解离产生的离子使溶液导电（如电解质溶液）。
化学反应：离子解离是酸碱中和、电化学反应（如电池）的基础。
生物学意义：维持细胞内外的离子浓度梯度（如Na⁺/K⁺泵）。

5. 相关理论

阿累尼乌斯电离理论：提出电解质在溶液中解离为离子。
电离平衡常数（K）：定量描述弱电解质的解离程度（如醋酸的$$ K_a = frac{[text{H}^+][text{CH}_3text{COO}^-]}{[text{CH}_3text{COOH}]} $$）。

若需更深入的机制（如溶剂化作用细节）或具体化合物的解离行为，可进一步说明方向。