離子解離英文解釋翻譯、離子解離的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ionic dissociation

分詞翻譯：

離子的英語翻譯：

ion
【化】 ion
【醫】 ion

解離的英語翻譯：

【機】 breakdown; breaking dissociation

專業解析

離子解離 (Ion Dissociation) 的漢英詞典釋義與科學解析

一、術語定義 (中英對照)

中文術語：離子解離 (Lí zǐ jiě lí)
英文術語： Ion Dissociation
核心釋義：指一個中性分子 (Neutral Molecule) 在特定條件（如溶劑作用、加熱、輻射等）下，分解或分裂成為帶相反電荷的離子 (Ions) 的化學過程。這個過程是可逆的，存在解離平衡 (Dissociation Equilibrium)。
- 漢英詞典角度解析： “離子”對應“Ion”，指帶電的原子或原子團；“解離”對應“Dissociation”，指分離、分開。因此，“離子解離”直譯為“Ion Dissociation”，即分子分離成離子的過程。

二、詳細科學解釋

解離機制：
- 在共價化合物中，當分子内原子間共用電子對的能力（電負性）差異極大時，共用電子對會完全轉移到電負性更大的原子一方，導緻化學鍵斷裂。例如氯化氫 (HCl) 氣體分子溶于水時，H-Cl 鍵斷裂，形成氫離子 (H⁺) 和水合氫離子 (H₃O⁺) 以及氯離子 (Cl⁻)。
- 在離子化合物中，固态時離子通過靜電作用（離子鍵）緊密結合在晶格中。當溶于極性溶劑（如水）或熔融時，晶格結構被破壞，陰、陽離子擺脫彼此的束縛，成為自由移動的離子。例如氯化鈉 (NaCl) 固體溶于水形成鈉離子 (Na⁺) 和氯離子 (Cl⁻)。這個過程更常被稱為電離 (Ionization)，但在廣義上，離子化合物溶解産生自由離子的過程也屬于解離範疇。,
解離平衡：
- 對于弱電解質（如弱酸、弱堿），解離過程是可逆的，會達到一個動态平衡狀态，稱為解離平衡。可以用解離常數 (Dissociation Constant, Kd 或 Ka/Kb) 來描述平衡時離子與未解離分子的濃度關系。
- 示例 (醋酸解離)： $$ ce{CH3COOH <=> H⁺ + CH3COO⁻} $$ $$ K_a = frac{[H⁺][CH3COO⁻]}{[CH3COOH]} $$ 其中 Ka 是醋酸的酸解離常數。
影響因素：
- 溶劑極性：極性溶劑（如水）能有效減弱離子間的靜電引力或促進共價鍵的極性增強，是促使解離發生的關鍵因素。溶劑介電常數越高，解離越容易。
- 溫度：升高溫度通常有利于解離（增加離子動能，破壞化學鍵或晶格）。
- 物質本性：化學鍵的強度、分子的極性、離子晶格的穩定性等内在性質決定了物質解離的難易程度（強電解質 vs 弱電解質）。,

三、應用與意義

電解質溶液導電性：溶液能導電的根本原因是其中存在自由移動的離子。離子解離是電解質在溶液中産生自由離子的過程，是其導電的前提。
化學反應：許多在水溶液中進行的化學反應（如複分解反應、酸堿反應）實質上是離子間的反應。
生物體系：離子解離在生物體内至關重要，如神經信號傳導（涉及 Na⁺, K⁺ 離子跨膜流動）、肌肉收縮（涉及 Ca²⁺ 離子）、維持體液滲透壓和 pH 值（涉及 H⁺, HCO₃⁻ 等）都依賴于離子的存在和遷移。,

權威參考來源：

IUPAC Gold Book (國際純粹與應用化學聯合會金皮書) - 化學術語的國際标準定義來源。 (術語定義标準) [概念來源]
《物理化學》教材 (如 Atkins, Levine 等經典著作) - 詳細闡述解離的熱力學、動力學及平衡原理。 (機制與平衡理論基礎) [概念來源]
《無機化學》教材 (如 Shriver & Atkins, Housecroft & Constable 等) - 解釋離子化合物結構、溶解及離子水化過程。 (離子化合物解離機制) [概念來源]
《分析化學》教材 (如 Skoog, Harris 等) - 深入讨論弱電解質的解離平衡、酸堿理論及 pH 計算。 (解離平衡與應用) [概念來源]

網絡擴展解釋

離子解離（Ion Dissociation）是指化合物在特定條件下分解為自由移動的離子（帶正、負電荷的原子或原子團）的過程。這一現象常見于以下場景：

1. 基本定義與類型

離子化合物解離：如NaCl（氯化鈉）溶解于水或熔融時，分解為Na⁺和Cl⁻（$$ text{NaCl} rightarrow text{Na}^+ + text{Cl}^- $$）。
共價化合物解離：如HCl（氯化氫）溶于水後，極性分子被水分子拆分為H⁺和Cl⁻（$$ text{HCl} rightarrow text{H}^+ + text{Cl}^- $$）。

2. 發生條件

溶劑作用：極性溶劑（如水）通過溶劑化作用削弱化合物内部化學鍵，促使其解離。
熔融狀态：高溫下離子晶體（如NaCl）克服晶格能，解離為自由離子。

3. 解離程度與影響因素

強電解質：完全解離（如強酸、強堿、大多數鹽類）。
弱電解質：部分解離，存在動态平衡（如醋酸：$$ text{CH}_3text{COOH} rightleftharpoons text{H}^+ + text{CH}_3text{COO}^- $$）。
影響因素：化合物結構（離子鍵易解離）、溶劑極性、溫度等。

4. 實際應用與現象

溶液導電性：解離産生的離子使溶液導電（如電解質溶液）。
化學反應：離子解離是酸堿中和、電化學反應（如電池）的基礎。
生物學意義：維持細胞内外的離子濃度梯度（如Na⁺/K⁺泵）。

5. 相關理論

阿累尼烏斯電離理論：提出電解質在溶液中解離為離子。
電離平衡常數（K）：定量描述弱電解質的解離程度（如醋酸的$$ K_a = frac{[text{H}^+][text{CH}_3text{COO}^-]}{[text{CH}_3text{COOH}]} $$）。

若需更深入的機制（如溶劑化作用細節）或具體化合物的解離行為，可進一步說明方向。