阿雷尼厄斯频率因素英文解释翻译、阿雷尼厄斯频率因素的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 Arrhenius frequehcy factor

分词翻译：

阿的英语翻译：

【机】 ar-

雷的英语翻译：

mine; thunder
【电】 thunder

尼的英语翻译：

Buddhist nun; priestess

厄的英语翻译：

be stranded; disaster; hardship

斯的英语翻译：

this
【化】 geepound

频率的英语翻译：

frequency
【计】 F; frequency
【化】 frequency
【医】 frequency
【经】 frequency

因素的英语翻译：

element; factor; ingre***nt
【化】 factor
【医】 factor; moment
【经】 factor

专业解析

阿雷尼厄斯频率因素（Arrhenius Frequency Factor）是化学动力学中阿雷尼厄斯方程的核心参数之一，其英文全称也作"pre-exponential factor"。该术语在1889年由瑞典化学家斯万特·阿雷尼厄斯提出，用于描述单位时间内反应物分子发生有效碰撞的概率。

从物理本质理解，该参数包含两个关键要素：

分子碰撞频率：与气体分子的运动速度、浓度密度相关，符合Maxwell-Boltzmann分布理论
空间取向因子：反映分子必须按特定空间排列才能发生反应的概率

数学表达式为： $$ k = A cdot e^{-E_a/(RT)} $$ 其中A即为阿雷尼厄斯频率因素，量纲与反应级数相关。实验表明该参数会随温度发生微弱变化，这可通过过渡态理论中的活化络合物形成过程进行解释（参考《Journal of Physical Chemistry》1952年刊载的过渡态理论验证实验）。

在工业催化领域，精确测定A值对反应器设计至关重要。美国国家标准与技术研究院（NIST）化学动力学数据库收录了超过3,000组实测A值数据，为工程计算提供基准参考。近期研究还发现该参数与纳米材料表面缺陷密度存在定量关系（《Nature Catalysis》2023年综述）。

网络扩展解释

阿雷尼厄斯频率因素（又称指前因子或频率因子，通常用符号( A )表示）是阿雷尼乌斯方程中的关键参数，用于描述化学反应速率的温度依赖性。以下是详细解释：

定义与物理意义
( A )代表在单位时间、单位体积内反应物分子发生有效碰撞的次数。它反映了分子碰撞的频率和空间取向的适宜程度，即即使分子碰撞足够频繁，只有具备正确方向及足够能量的碰撞才能引发反应。
在阿雷尼乌斯方程中的作用
阿雷尼乌斯方程表达式为：
$$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$
其中，( k )为反应速率常数，( E_a )为活化能，( R )为气体常数，( T )为热力学温度。频率因子( A )与指数项共同决定反应速率，即使活化能较低（或温度较高），若( A )值过小，反应仍可能较慢。
实验确定方法
通过实验测定不同温度下的( k )值，绘制(ln k)与(1/T)的直线关系图，其截距即为(ln A)，由此可计算( A )的具体数值。
与温度的关系
严格来说，( A )可能随温度轻微变化，但在大多数实际应用中（尤其是温度变化范围不大时），常将其视为常数以简化计算。

频率因素( A )是理论推导与实验结合的重要参数，量化了分子碰撞对反应速率的贡献，为催化剂设计、反应条件优化等提供理论依据。